【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
下列有關膽礬的說法正確的是（ ）
A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
【答案】D
【解析】A項，膽礬中H2O中O原子形成2個σ鍵，O上還有兩對孤電子對，H2O中O原子都采取sp3雜化，SO42-中端點氧不發生雜化，A項錯誤；B項，根據膽礬的結構示意圖，氧原子形成極性鍵、配位鍵和氫鍵，氫鍵不屬于化學鍵，B項錯誤；C項，基態Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的價電子排布式為3d9，C項錯誤；D項，根據膽礬的結構和膽礬可寫成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，膽礬晶體中水分子有：（1）與Cu2+形成配位鍵的水分子、（2）與SO42-和配體水分子形成氫鍵的水分子，由于作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去，D項正確；答案選D。
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【題目】（1）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下的反應裝置如圖（酒精燈等在圖中均已略去）。試管b中盛有________溶液。加熱一段時間后，試管b溶液上方有一層油狀液體，該油狀液體的名稱是_________。乙醇與乙酸反應的化學方程式為__________________________________
（2）某待測液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
②向上述待測液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_____，一定沒有的陽離子是____。
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
選項 | 物質 | 性質 | 用途 |
A | Si | 硬度大 | 太陽能電池板 |
B | NH3 | 還原性 | 制冷劑 |
C | HC1O | 強氧化性 | 漂白劑 |
D | Na2O2 | 淡黃色固體 | 供氧劑 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】以下微粒含配位鍵的是( )
①[Al(OH)4]- ②CH4 ③OH－ ④NH
⑤[Cu(NH3)4]2+ ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部
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【題目】下列描述正確的是( )
A. 一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
B. 金屬的導電性、導熱性、延展性都與自由電子有關
C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數目比為1∶1
D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36號元素，且原子序數依次增大。其相關信息如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
X | X原子的最外層電子數是其內層電子總數的2倍 |
Y | Y的基態原子價電子排布式為nsnnpn+2 |
Z | 最外層中只有兩對成對電子 |
W | 前四周期基態原子中，W元素的未成對電子數最多 |
（1）元素X最高價氧化物分子的空間構型是__________________，是_________(填“極性”或“非極性”)分子。
（2）Y的最簡單氫化物的沸點比Z的最簡單氫化物的沸點高，原因是____________________________________
（3）基態Z原子中，電子占據的最高電子層符號為_________，該電子層具有的原子軌道數為________________
（4）元素W位于元素周期表的第________族。
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【題目】某研究小組為了探究一種有機鹽 X（僅含四種元素）的組成與性質，設計并完成如下實驗：
已知： A、 B、 C 均為常見物質
（1）有機鹽 X 的化學式：_______。
（2）寫出 X 受熱分解的化學方程式：_______。
（3）一定條件下，固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發生某一氧化還原反應生成紅棕色固體， 寫出此可能的化學方程式_______。
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【題目】據報道，我國釩電池研究獲得重大突破，未來十年市場有望突破1000億美元。某釩電池反應為2VCl2+BrCl2— 
2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲液罐里存有反應物和酸性電解質溶液，模擬裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，I極的電極反應式為VCl2—e—+Cl—= VCl3
B. 放電時，H+由交換膜右側向左側遷移
C. 充電時，I極與電源負極相連，發生還原反應
D. 充電時，Ⅱ極的電極反應式為2Cl—+Br——2e—= BrCl2—
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【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3) 生產氯化銅晶體的流程如下:
(1)反應I中所加Zn 粉不能過量的原因是_____________。
(2)濾液I中含有的主要金屬陽離子是_____________。
(3) 寫出反應II 的化學方程式_____________。
(4)“系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、______、_____。
(5) 在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_____________。
(6) 298K 時，向c (Cu2+) =0.02mol/L的溶液中加入氫氧化鈉來調節溶液的pH,若反應后溶液pH=10,此時Cu2+是否沉淀完全? _____{列式計算，己知:Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20，c(Cu2+)<1×10-5mol/L 視為沉淀完全}_____。
(7) CuCl2·xH2O晶體中x值的測定:稱取3.420 g 產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol 的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外，不含其他與Ag+反應的離子)，待C1-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L 的KSCN 標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN 白色沉淀的形式析出。
①滴定終點的現象是__________。
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN 標準溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O中x值為_____。
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