銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成(1)～(3)題：
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)生成銅]。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________。
(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式：____________________________。
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去，試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式： _________________________。
(3)銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1 183.4 ℃，鐵的熔點(diǎn)是1 534.8 ℃)_________________ ___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，其變化過(guò)程如下：
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系如下：
① 反應(yīng)Ⅰ 是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的熱化學(xué)方程式是 。
（2）反應(yīng)Ⅱ是Na2O與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是 。
（3）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。
| A．升高溫度，溶液的pH降低 |
| B．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3) |
| C．加入少量NaOH固體，c (CO32―)與c (Na＋)均增大 |
| D．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋) |
Ni + 2NaCl。其正極反應(yīng)式是_____。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：
①電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 。
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 開(kāi)始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
HClO，ClO－消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的HClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是 （填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是 ；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）取少量FeCl2溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。 可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （填序號(hào)）。
| A．有銅無(wú)鐵 | B．有鐵無(wú)銅 | C．鐵、銅都有 | D．鐵、銅都無(wú) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列問(wèn)題：
(1)單質(zhì)鋁溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學(xué)式表示)。
(2)寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是 。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)而溶解。
(1)寫(xiě)出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子為_(kāi)______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： 。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、
負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)： 。
負(fù)極反應(yīng)： 。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟 。
| | 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 氫氧化物沉淀 完全時(shí)的pH |
| Fe3＋ Fe2＋ | 1.9 7.0 | 3.2 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，
以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁αFe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：
（1）步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是________。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
（3）步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。
| A．稀硝酸 | B．雙氧水 | C．氨水 | D．高錳酸鉀溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。
（2）寫(xiě)出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________________________。
（3）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________。
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。
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