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向溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時，都會引起（）

A.溶液的增大

B.的電離平衡正向移動

C.溶液的導電能力減小

D．溶液的酸性增強

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：

序號

①

②

③

④

溶液

pH=4的NH₄Cl溶液

pH=4的鹽酸

0.1mol?L^-1的醋酸溶液

0.1mol?L^-1的NaOH溶液

已知該溫度下醋酸的電離平衡常數K_a=1.75×10^-5．
請回答下列問題：
（1）上述4種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

①＞②＞③＞④

（用序號表示）．
①和②兩種溶液中由水電離出的c（H⁺）之比為

10⁶：1

．
（2）將溶液①和②分別進行稀釋，測得稀釋后兩溶液的pH均為5，則加水量較多的是

①

（填序號，下同）．將②、③和④溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是

③

．
（3）向溶液①中加入少量鎂粉，聞到一股刺激性氣味．該反應的離子方程式為

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關系為

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

；b點時溶液中各離子濃度的大小關系為

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者

后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者

＜

（填“多”或“少”）．
（3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）

．
A．5 B．7 C．3～5之間 D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將

．
A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定
（5）常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入

試劑．
A．碳酸鈉晶體 B．醋酸鈉晶體 C．滴加少量硫酸銅溶液 D．水
（6）常溫下，將0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

0.006

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應生成H₂的速率v（H₂）=0.01mol/（L?min）．下列有關說法正確的是（　�。�

A．為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，可向該溶液中加入少量CaCO₃固體

B．為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

C．為了減緩反應速率，但又不影響生成H₂的總量，可向該溶液中加入少量NaNO₃溶液

D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應速率可能變成v（H₂）=0.3 mol/（L?h）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

A、工業合成氨時使用鐵觸媒作催化劑

B、配制FeCl₃溶液時，向溶液中加入少量鹽酸

C、往醋酸溶液中加堿溶液，有利于CH₃COO^-的增多

D、水中加入稀硫酸可以抑制水的電離

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同步練習冊答案

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