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下列實驗操作不能達到實驗目的的是

	實驗目的	實驗操作
A	證明乙烯能發生加成反應	將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
B	鑒別Fe(OH)₃膠體和FeCl₃溶液	用激光筆分別照射兩種物質，從側面觀察是否出現光亮的通路。
C	檢驗酒精中是否含有水	取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
D	鑒別苯、環已烯和已烷	加入酸性高錳酸鉀溶液

試題分析：A、將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色，證明乙烯能發生加成反應，正確；B、鑒別膠體與溶液用丁達爾效應，正確；C、無水硫酸銅粉末結合水變藍色，正確；D、加入酸性高錳酸鉀溶液只能鑒別出環己烯，苯與己烷無法鑒別，產物，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

制備水楊酸對正辛基苯基酯（

）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁。
步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl₂，反應制得水楊酰氯，該反應為：

（水楊酸）＋SOCl₂→

（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO₂↑

步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚（

），溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是       。
（2）實驗時，冷凝管中的水應從    進      出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是       。
（3）步驟三??發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　。
（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

物質	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)₂SO₄
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問題：
（1）工業由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_____________。
（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學式）。
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式____；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺＝2VOⁿ⁺ + 2CO₂↑+ mH₂O，其中n、m分別為______________、________ 。
（5）全釩液流電池的電解質溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為：

電池放電時正極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

牙膏中的摩擦劑一般由CaCO₃、Al(OH)₃或SiO₂組成。某小組對幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：
（1）根據上述信息，推測摩擦劑應具備的性質有
A．易溶于水      B．難溶于水       C．顆粒較大        D．顆粒較小
（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al(OH)₃，取少量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾：
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，Al(OH)₃與NaOH溶液反應的離子方程式____ __。
②往①所得濾液先通入過量CO₂，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現象是          。
（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時，發現有不溶性物質。
① 對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設：
假設1：只有SiO₂       假設2：可能有SiO₂和CaCO₃
假設3：可能有________________。
② 請設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行驗證。填寫下表。限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B。
步驟2：
步驟3：

（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO₃，為測定CaCO₃的質量分數，取20．0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶于100mL1mol/L的鹽酸（假設所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，則C品牌牙膏中CaCO₃的質量分數為 _（保留四位有效數字）。．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分子篩具有吸附能力強，熱穩定性高等優良性能，使得分子篩獲得廣泛應用，某種型號分子篩的工業生產流程可表示如下：

在滴加氨水調節pH=9的過程中，若pH控制不當，會有Al(OH)₃生成，假設生產過程中鋁元素、硅元素均沒有損失，鈉原子利用率為10%。
（1）分子篩的直徑為4A(1A=10^－10m)稱為4A型分子篩，當Na⁺被Ca²⁺取代時就制得5A型分子篩，當Na⁺被K⁺取代時就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4．65A)和異丁烷(分子直徑為5．6A)應該選用_______型分子篩。
（2）Al₂(SO₄)₃溶液與Na₂SiO₃溶液反應生成膠體的離子方程式為________________________
（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H⁺、OH^－外，主要還有         等離子。檢驗其中金屬陽離子的操作方法是            ；
（4）加NH₃?H₂O調節pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                  。
（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為                 。（用氧化物形式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于某些離子的檢驗說法正確的是

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2-或HCO₃^-

B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO₄^2-

C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH₄⁺

D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm^－3)	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了       氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是                                         。
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                                 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是                                                           。
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為       ，要進一步提純，下列操作中必須的是       (填入正確選項前的字母)。
A．重結晶      B．過濾     C．蒸餾     D．萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是       (填入正確選項前的字母)。
A．25 mL     B．50 mL      C．250 mL      D．500 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO·Cr₂O₃，主要雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃＋24NaOH＋7KClO₃=12Na₂CrO₄＋3Fe₂O₃＋7KCl＋12H₂O，試回答下列問題：

（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是                                。
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）                             。
（3）在反應器①中，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為：                  。
（4）煙道氣中的CO₂可與H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：            。
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇²^-的酸性廢水，一段時間后產生Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀。
①寫出電解法處理廢水的總反應的離子方程式                               。
②已知Cr(OH)₃的K_sp=6.3×10^–31，若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr³⁺)降到符合地表水限值，須調節溶液的c(OH^-)≥     mol/L（只寫計算表達式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于化學變化的是

A．過濾除去水中的泥沙	B．食物腐爛
C．蒸餾法分離酒精與水	D．分液法分離四氯化碳與水

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