【題目】某同學用食用油進行實驗，以下是實驗操作和現象：
實驗操作 | 將食用油滴入水中 | 向食用油中滴加溴水 | 將少量食用油與純堿（主要成分是 |
實驗現象 | 食用油浮在水面上 | 溴水褪色 | 分層現象消失 |
下列關于食用油的實驗結論不正確的是（ ）
A.食用油的密度比水小
B.食用油中含碳碳不飽和鍵
C.食用油在堿性條件下會水解生成可溶于水的物質
D.食用油是一種有機酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣味氣體和白色沉淀產生，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。用該淡黃色物質做焰色反應，火焰呈黃色。
請回答下列問題:
(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)ab段發生反應的離子方程式為_____________________。
(3)原溶液中所含陽離子為___。（填離子符號）陰離子濃度為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
（1）測得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。
（2）調節pH，實驗記錄如下：
實驗序號 | pH | 實驗現象 |
a | 10 | 產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
b | 6 | 產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解 |
c | 2 | 產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知：
ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應。
該學生對產生的白色沉淀提出了兩種假設：
①白色沉淀為Ag2SO3。
②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是___。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4。實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。
Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體。
Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產生白色沉淀。
①實驗Ⅰ的目的是___。
②根據實驗現象分析，X的成分是___。
③Ⅱ中反應的化學方程式是___。
（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因：隨著酸性的增強，體系的還原性增強。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2 molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A．達到平衡時，CO的轉化率為75%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③該條件下反應的平衡常數K=______。
（2）已知：I．CO的燃燒熱為△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1
則①2CH3OH(g)+CO(g)+
O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②對于可逆反應2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產率的是____(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．減少水量 D．選用適當的催化劑
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2 FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應式為_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是______(填序號)。
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數：b點>a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B.乙烯與溴水發生加成反應的產物為溴乙烷
C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵
D.C7H16，主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。
(1)甲同學用pH試紙分別測定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請寫出pH試紙使用方法：_____根據測量結果，甲推測等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)乙同學分別取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，測量導電能力發現HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后，再次測量，稀釋后的HCl溶液導電能力______________CH3COOH溶液導電能力(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)丙同學查閱資料發現，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關系如下表：
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度____電離程度(填“＞”、“＜”或“=”)；
②人體血液酸中毒時，可注射________(填選項)緩解；
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
③等濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________
④已知25 ℃時，CO32-水解反應的平衡常數Kh=
=
=2×10－4 mol/L，當溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1時，溶液的pH=________；
(4)丁同學探究難溶電解質在水溶液中的性質，查閱資料發現25 ℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中再加入少量AgCl固體，則c(Cl-)_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。
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【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)2018年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得合成氨原料和合成液態燃料的原料。其工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）。工作過程中，膜I側所得
=3，則膜I側的電極方程式為________________________。
(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2還原CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1，則ΔH1=_____________ kJ/mol，該反應自發進行的條件為_________。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(3)恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，發生反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。
P1_______P2，判斷的理由是____________________________。
(4)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化見下表所示：
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_____(填字母)；
A.容器內壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)= _______Pa/min。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 （ ）
A.該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強度越大
B.工作時處電路電子流向為X→Y
C.檢測結束后，X極區的pH增大
D.電池總反應為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鐵和銅混合物加入到足量的稀硝酸中，待金屬完全溶解
假設反應中還原產物只有
后，向反應后的溶液中加
溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加
，下列敘述正確的是 
A.上述反應中，轉移的電子數為
B.參加反應的金屬的總質量
C.當金屬全部溶解時，產生的NO氣體的體積為
D.當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積大于300mL
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