Question

【題目】（1）用離子方程式解釋：盛純堿溶液的試劑瓶有玻璃塞，時間久了不易打開_____________。

（2）某同學想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結果的原因，寫出反應的離子方程式___________________。

（3）同溫度下，具有相同 NH4+濃度的 NH3 ·H2O, NH4CI，CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中，溶質濃度由大到小的順序為_____________。

（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。己知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是 溶液，C是_____________。

Answer 1

【答案】⑴CO32-+H2OHCO3-+OH-（1分）

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(1分）

⑵2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分）

⑶①>③>②>④（2分）

⑷CH3COONa(2分）鹽酸(2分）

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉水解溶液顯堿性，生成的氫氧根與二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，而不易打開，所以盛純堿溶液的試劑瓶用玻璃塞，時間久了不易打開，有關反應的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

（2）硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和H2S，反應的離子方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

（3）醋酸根水解顯堿性，促進銨根水解。鐵離子水解顯酸性，抑制銨根水解，一水合氨是弱電解質，電離程度很小，則同溫度下，具有相同 NH4+濃度的 NH3·H2O、NH4CI、CH3COONH4、NH4Fe(SO4)2 中，溶質濃度由大到小的順序為①>③>②>④。

（4）醋酸鈉中醋酸根水解，溶液顯堿性。氯化銨中銨根水解，溶液顯酸性。鹽酸是一元強酸，溶液顯酸性。硝酸鈉是強酸強堿鹽，溶液顯中性。A、B的水溶液中水的電離程度相同，二者是能水解的鹽。A、C溶液的pH相同，則A是氯化銨，B是醋酸鈉，C是鹽酸，D是硝酸鈉。

應用	原理解釋
熱的純堿溶液去污能力強	加熱促進了鹽的水解，氫氧根離子濃度增大
泡沫滅火器原理	Al3＋與HCO的水解相互促進的結果
明礬凈水	鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可用來凈水
物質提純	除去氯化鎂酸性溶液中的氯化鐵，可以加入氧化鎂或氫氧化鎂反應掉部分H＋，促進鐵離子的水解，使Fe3＋轉化為氫氧化鐵沉淀而除去
配制易水解的鹽溶液	配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液時，常將它們溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋；目的是抑制鐵離子、亞鐵離子、錫離子、鋁離子的水解
草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用	銨根離子與碳酸根離子相互促進水解，使生成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效
硫化鋁、氮化鎂的制備	硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強烈水解，只能通過單質間化合反應才能制得
判斷鹽溶液蒸干產物	FeCl3溶液蒸干并灼燒產物為Fe2O3
鹽溶液除銹	氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物，因為NH4+ 水解顯酸性，與氧化物反應