Question

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：

（1）y在元素周期表的位置是_____。

（2）比較g、h的氣態氫化物的還原性強弱是：_____＞_____。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_____。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL‐1R溶液的燒杯中滴加1molL‐1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應的離子方程式_____。

②若R溶液改加20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______mol。

Answer 1

【答案】 第二周期IVA族 H2S HCl 、、。 NH4＋+OH‐=NH3·H2O 0.022mol

【解析】由圖示得到X為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl。

（1）y為C，位置為第二周期IVA族。

（2）單質氧化性Cl大于S，所以還原性H2S大于HCl。

（3）可以組成的四原子共價化合物比較多，可以使氨氣、過氧化氫或者乙炔。電子式為、、。

（4）R為NH4Al(SO4)2，其中加入氫氧化鈉，氫氧根離子首先將鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，再將銨根離子幻化為氨氣，最后將氫氧化鋁沉淀轉回偏鋁酸根離子。

①所以m反應為NH4＋+OH‐=NH3·H2O。

②NH4Al(SO4)2為0.01mol，其中銨根離子0.01mol，鋁離子0.01mol，硫酸根0.02mol，加入20mL1.2 molL‐1Ba(OH)2溶液，即加入0.024mol鋇離子和0.028mol氫氧根離子。應該生成0.02mol硫酸鋇沉淀。顯將0.01mol鋁離子沉淀為氫氧化鋁消耗0.03mol氫氧根，再反應0.01mol銨根，消耗0.01mol氫氧根，剩余的的0.048-0.03-0.01=0.008mol的氫氧根將0.008mol的氫氧化鋁轉化為偏鋁酸根離子，所以剩余0.002mol氫氧化鋁，最終的沉淀為0.02+0.002=0.022mol。