Question

【題目】(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉移到______中，定容，搖勻。

(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質的物質的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。

(3)在實驗(1)中，轉移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質的物質的量濃度______。

Answer 1

【答案】4.0 冷卻至室溫 容量瓶 大于 小于

【解析】

(1)依據m=cVM計算需要溶質的質量；配制一定物質的量濃度溶液應在容量瓶中進行，注意容量瓶規格選擇，注意容量瓶應在室溫時體積才準確；

(2)(3)分析操作對溶質物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析；

(1)配制500mL濃度為0.2molL-1NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶；需要溶質的質量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；準確稱量氫氧化鈉以后，應先在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，移液到500mL容量瓶；

答案為：4.0；冷卻到室溫；500mL容量瓶；

(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，會導致所配制的溶液中溶質的物質的量濃度大于0.2 molL-1；

答案為：大于；

(3)在實驗(1)中，轉移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，則所配制的溶液中溶質的物質的量濃度小于0.2 molL-1；

故答案為：小于。