Question

已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個(gè)未成對(duì)電子。R⁺核外有28個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、D、E、G、L、M、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
（1）E、G、M的第一電離能由大到小的順序?yàn)?               。
（2）下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為+2價(jià)，G為-2價(jià)。基態(tài)R²⁺的核外電子排布式為              ；Q的化合價(jià)為               價(jià)。

（3）1 mol晶體L中含有δ鍵的數(shù)目為          。
（4）G與M可形成MG₃與MG₂，MG₃分子的空間構(gòu)型是           ，MG2中M原子的雜化方式是   。
（5）在(EA₄)₂R(MG₄)₂中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有         (填字母)。 
a．離子鍵    b． 氫鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵 

Answer 1

（1）N>O>S     （2）[Ar]3d⁹    +3       （3）2N_A 
（4）平面三角型   sp²雜化
（5）ac

試題分析：A、D、E、G、L、M、R分別為H、C、N、O、Si、S、Cu。（1）N最外層電子為半滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比相鄰元素高，故有N>O>S；
（2）晶胞中G數(shù)目16×1/4+4×1/2+2=8
R數(shù)目8×1/8+1=2
Q數(shù)目8×1/4+2= 4
故化學(xué)式為G₄Q₂R，所以Q的化合價(jià)為+3
（3）1 mol晶體L中含有δ鍵的數(shù)目為2N_A；硅晶體為原子晶體，1mol含有2molSi-Si鍵；（4）SO₃和SO₂中價(jià)電子對(duì)數(shù)為6/2=3，SO₃中S的雜化為sp²，故為平面三角型；SO₂中S的雜化方式為sp²；（5）含有配位鍵和離子鍵。