pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說(shuō)法正確的是
A．X為弱酸，
B．Y為強(qiáng)酸，
C．X為強(qiáng)酸，
D．Y為弱酸，
B
【解析】
試題分析：本題考查強(qiáng)酸和弱酸的電離，根據(jù)酸稀釋pH的變化判斷強(qiáng)酸、弱酸是解題的關(guān)鍵。分析題給圖像知，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，PH變化小，說(shuō)明x為弱酸，y為強(qiáng)酸；強(qiáng)酸全部電離，而弱酸部分電離，pH相等的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大，體積均為100 mL的X和Y與濃度均為0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)，弱酸消耗堿的量大，即Vy＜Vx，選B。
考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比及濃度對(duì)電離平衡的影響。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是
A．溶液中Ca2+數(shù)目不變 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變 D．溶液pH值增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行l0 min，溶液的pH由7變?yōu)?/span>l 2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為
②上述反應(yīng)的離子方程式為 ，其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。
③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫(xiě)出2種促進(jìn)NO2-水解的方法 。
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。
①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為：
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
25oC時(shí)，amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是
A．a=b B．a＞b C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)＜c(Na+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
導(dǎo)致空氣污染的主要原因來(lái)自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）反應(yīng)
是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
A．加入V2O5作催化劑 B．通入過(guò)量空氣 C．高溫 D．增大壓強(qiáng)
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．
C．
D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來(lái)的污染， 請(qǐng)寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；溫度為T1時(shí)在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫(huà)出溫度為T2(T2>T1)時(shí)，n(N2)的變化曲線(xiàn)（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): 
平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)A的濃度變?yōu)?/span>0. 3m ol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A．B的轉(zhuǎn)化率降低
B．x+y<z
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)△H<O時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知
，說(shuō)明碳的燃燒熱為110kJ/mol
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高二教學(xué)評(píng)估（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
A．乙醇與2mol·L－1的硫酸溶液混合加熱到170℃制乙烯
B．苯與溴水反應(yīng)制取溴苯
C．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，最恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)方法是先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水
D．電石與飽和食鹽水作用制乙炔
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：
（1）寫(xiě)出A的分子式
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗 mol單質(zhì)溴。
（3）C與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（4）已知：RCH＝CHR，
RCOOH+R，COOH。寫(xiě)出C在強(qiáng)氧化劑條件下生成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
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