【題目】關于NO2與水反應，（ ）
A.NO2只做氧化劑B.NO2只做還原劑
C.NO2既做氧化劑又做還原劑D.氮元素的化合價不發生變化
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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（ ） 
A.甲組操作時，微安表（G）指針發生偏轉
B.甲組操作時，溶液顏色變深
C.乙組操作時，C2做正極
D.乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2+2e﹣═2I﹣
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【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業廢水，某電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（ ） 
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質子交換膜左側向右側移動
C.電解過程中，右側電解液pH保持不變
D.電解池一側生成5.6g N2 ， 另一側溶液質量減少l8g
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【題目】應用DHP作保護基合成梨小食心蟲性外激素(H) 的路線如下:
己知:①DHP(
) 的保護和脫保護機理為
②R-C≡CNa+R1Br→R-C≡C-R1+NaBr
③R-C≡CNa+ R1OH→R-C≡CH+R1ONa
(1)A的化學名稱為________。
(2)F-G的反應類型________；G-H 的反應類型________。
(3)F的結構簡式為_________ 。
(4)寫出C→E 的化學方程式________ 。
(5)DHP的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有______種(不考慮立體異構)
①鏈狀結構 ②能發生銀鏡反應 ③分子中只有一個甲基。
寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為3 :2:2: 1的所有分子結構簡式:_______。
(6)寫出用
和CH3C≡CNa 制備
的合成路線(其它試劑任選) ____。
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【題目】RNA 水解后，得到的化學物質是
A ．氨基酸、葡萄糖、堿基
B ．氨基酸、核糖、核苷酸
C ．核糖、堿基、磷酸
D ．脫氧核糖、堿基、磷酸
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【題目】在一定條件下，
與R-發生如下反應+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有關R元素的敘述正確的是（ ）
A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常溫下一定是氣體
C. 中的R元素只能被還原 D. R的氫化物的水溶液是強酸
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【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=____kJ·mol-1。
(2)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。
①M點時,H2的轉化率為____；壓強:p1____(填“>”“<”或“=”)p2。
②反應速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。
③若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變),在不同溫度下上述反應的平衡常數的對數(lg K)如圖2所示。則溫度為506 K時,平衡常數K=____(保留三位小數),B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lg K與T的關系的點為____。
④在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的范圍為________。
(3)某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質溶液。當KOH全部轉化成KHCO3時停止放電,寫出此時負極的電極反應式________________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題：
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素e的負一價離子的結構示意圖為________，與元素g的簡單離子，二者的離子半徑大小順序為________。（用離子符號表示）
(3)元素i的氣態氫化物比元素e的氣態氫化物________(填“穩定”或“不穩定”)。
(4)元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________。
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【題目】某小組研究 Na2S 溶液與 KMnO4 溶液反應，探究過程如下。
資料:Ⅰ.MnO4 在強酸性條件下被還原為 Mn2+，在近中性條件下被還原為 MnO2.
Ⅱ.單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
（1）根據實驗可知，Na2S 具有________性。
（2）甲同學預測實驗I中S2－被氧化成 SO32-。
①根據實驗現象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是_______________。
②乙同學取實驗Ⅰ中少量溶液進行實驗，檢測到有 SO42－，得出 S2－被氧化成 SO42－的結論，丙同學否定該結論，理由是_______________。
③同學們經討論后，設計了如右下圖的實驗，證實該條件下 MnO4-的確可以將 S2－氧化成SO42－。
a.左側燒杯中的溶液是__________。
b.連通后電流計指針偏轉，一段時間后，_________（填操作和現象），證明S2－被氧化為SO42－。
（3）實驗 I 的現象與資料 i 存在差異，其原因是新生成的產物（Mn2+）與過量的反應物（MnO4-）發生反應，該反應的離子方程式是______________。
（4）實驗Ⅱ的現象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與（3）相似，經驗證猜想成立，他的實驗方案_______。
（5）反思該實驗，反應物相同，而現象不同，體現了物質變化不僅與其自身的性質有關，還與__________因素有關。
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