【題目】下列除去雜質所用的試劑與方法均正確的是
A．苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾
B．乙醇中含有乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液，分液
C．溴苯中含有溴雜質：加入NaOH溶液，分液
D．CO2中含有HCl雜質：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃ ），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息：① 四氯化硅遇水極易水解；② SIC14沸點為57.7℃ ，熔點為-70.0℃ 。請回答：
（1）寫出裝置A 中發生反應的離子方程式_______________。
（2）裝置C 中的試劑是___________；裝置F的作用是_______________；
裝置E 中的h 瓶需要冷卻的理由是_______________。
（3）裝置E 中h 瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
① 反應的離子方程式：_______________。② 滴定前是否要滴加指示劑？_______________。（填“是”或“否”） ，請說明理由_______________。
③ 滴定前檢驗Fe3+ 是否完全還原的實驗操作是_______________。
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【題目】無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。氯化鋁常作為有機合成和石油工業的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得。某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為 ；
（2）B、C裝置中應盛放的試劑名稱分別為 、 ；
（3）從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產生的不良后果是 ；
（4）F裝置所起的作用是 。
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【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH
（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O，反應物和產物的相關數據如下表：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加 。
（2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去 ，振搖后靜置，粗產物應 （填“上”或“下”）口倒出。
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集 （填選項字母）左右的餾分。
A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃
（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ，下層液體的主要成分為 。
（6）本實驗中，正丁醚的產率為 （精確到1%）。
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【題目】高鐵酸鉀是綠色、環保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產成本且產品質量優。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業聯合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式 。
（2）制備鐵黃的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產率的影響如圖所示。反應溫度宜選擇 ；pH大于4.5時鐵黃產率降低的主要原因可能是 。
（3）用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN－等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質。試寫出高鐵酸鉀處理含CN－廢水時除去CN－的離子方程式 。
（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O
2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負極材料是 ；充電時陽極的電極反應式為 。
（5）已知：常溫下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c(Fe3+)= mol·L－1。
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應
D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應
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【題目】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發色團遇到亞硫酸后結構發生改變，生成不穩定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：
下列說法正確的是
A．品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B．加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上
D．品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上
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