Question

25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關系的比較中,不正確的是(　　)

A．在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B．在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C．在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

A

在A點是20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 mol·L^-1醋酸溶液恰好反應完全,生成的醋酸鈉中的醋酸根離子水解使溶液呈堿性,離子濃度的關系應該為c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺),故A項錯誤;B點時溶液為中性,c(OH^-)=c(H⁺),由電荷守恒可得c(CH₃COO^-)=c(Na⁺),B項正確;在C點,CH₃COOH過量,以CH₃COOH電離為主,溶液呈酸性,故c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-),C項正確;在C點由物料守恒可得c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺),故D項正確。