【題目】下列物質中，所含化學鍵種類最多的是
A.NaOHB.NH4ClC.CH3COONH4D.HC≡CH
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【題目】下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是
A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
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【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. H+由右室進入左室
B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環使用
C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6 L甲烷時，理論上可轉化2mol HNO2
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【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。
（1）工業上利用甲烷制備氫氣的反應為:CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
已知：
①H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g) △H1=-198kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=-283kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol
則CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H4=________。
（2）工業上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1
①如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2(填“<”“=”或“>”)。
②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在一定條件下經過10 min達到平衡狀態c點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態v(CH3OH)=_______________，平衡常數Ka、Kb、Kc 的大小關系：___________。
③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉化率的是_______。
A．使用催化劑 B．及時分離CH3OH C．升高溫度 D．增大壓強
（3）已知燃料電池的比能量與單位質量燃料物質失去的電子數成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序為___________。
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【題目】下列各組有機物不論以何種比例混合，只要物質的量之和不變，那么完全燃燒時消耗的氧氣的物質的量相等，且所生成的水的物質的量也相等的是（ ）
A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙酸
C. 乙炔和苯乙烯 D. 苯和苯酚
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【題目】一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制取高級烴，反應的化學方程式為：RX＋2Na＋
X→R—＋2NaX。其中X代表鹵原子，R和
為烴基，可以相同也可以不同。試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉等為原料，通過三步反應制取
，寫出制取過程的化學方程式。
（1）______________________________________________________________；
（2）___________________________________________________________________；
（3）__________________________________________________________________。
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【題目】合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
(1)已知海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程如下圖：在第(3)個設備中用冷卻的方法分離出液氨，其目的是：____________________________________________________________________。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(該反應為吸熱反應)，一定溫度下，在體積為
的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如表：
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①分析表中數據，判斷
時反應是否處于平衡狀態？_______(填“是”或“否”，1分)，前反應的平均反應速率
_______。
②在相同實驗條件下，若改為加入
，若要求平衡后
在反應混合氣中質量分數不變，則還需加入CO、H2、H2O這三種物質對應的物質的量分別為__________________________
③反應在
內，
的物質的量減少的原因可能是_______(填字母)。
．減少
的物質的量 
．降低溫度 
．升高溫度 
．充入
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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
下列相關說法不正確的是（ ）。
A．蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B．蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C．1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2（標準狀況下）
D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應一定消耗2 mol Na2CO3
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