【題目】下列物質含有離子鍵的是
A. Br2 B. CO2 C. H2O D. KOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的說法正確的是( )
A.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B.根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C.鈉鉀合金、鋁熱劑、氫氧化鐵膠體、漂白粉均為混合物
D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質
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【題目】關于乙酸的下列說法中不正確的是（ ）
A. 乙酸易溶于水
B. 無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
C. 乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體
D. 乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸
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【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分． 
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 ．
根據元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4H3PO4 ． （用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為、 ，
（3）在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”） ．
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【題目】《本草綱目》“燒酒”條目：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中的“法”指（ ）
A.萃取B.蒸發C.蒸餾D.升華
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【題目】苯甲酸是一種重要的化工產品，某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：
C6H5-CH3+2KMnO4 → C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
甲苯 苯甲酸鉀
C6H5-COOK+HCl → C6H5-COOH+KCl
苯甲酸
已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發，密度為0.866 g·cm－3；
苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
【制備產品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1
高錳酸鉀溶液在80℃下反應30 min，裝置如圖所示：
（1）冷凝管的進水口為__________（填“a”或“b”）
（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是________（填字母）
A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．250 mL
【分離產品】他們設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯：
（3）操作Ⅰ的名稱是____；含雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是_______。
（4）操作Ⅲ的名稱是____。檢驗B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產生白色沉淀，則B中含有Cl－。
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【題目】下列實驗能成功的是（ ）
A. 苯與液溴反應(Fe作催化劑)制溴苯 B. 用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
C. 乙烷能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A是常見金屬單質；B、C、D、H常溫下是氣態，其中D呈紅棕色，F、G是常見強酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍色．
（1）D的化學式為 ． I的電子式為 ．
（2）若有1molD參加反應①，反應中轉移的電子數為 ．
（3）反應②的離子方程式為 ．
（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 ．
（5）反應③開始后，其化學反應速率突然增大，原因是 ．
a、該反應為吸熱反應
b、物質G的濃度增大
c、反應產物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結晶水晶體的操作是蒸發濃縮、、洗滌、干燥．
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