【題目】下列關于稀有氣體的敘述不正確的是
A.各能級電子排布為“全充滿”狀態
B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族元素的陽離子具有相同的核外電子排布
C.化學性質非常不活潑
D.同周期中第一電離能最大
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口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應條件略去）如下所示：
已知：ⅰ.CH3CH==CH2
CH3CHO+HCHO；
ⅱ. RCHO
（1）A的名稱為__________________，B含有的官能團是____________________。
（2）②的反應類型是_________________________。
（3）①的反應的化學方程式為___________________________________________。
（4）③的反應的化學方程式為_________________________________________。
（5）D的結構簡式為____，與D互為同分異構體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二取代物有___種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2:1:2:2:1的結構簡式為___________（任寫一種）。
（6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（
）的路線（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：
）。_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。
（2）濾渣A的成分是_______。
（3）濾液B中TiOCl42－和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是_______ 。
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。
（5）反應③的化學方程式是 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是_______。
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
Li4Ti5O12+ 3LiFePO4
Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應式是： 。
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【題目】食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：
下列敘述錯誤的是（ ）
A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應
D．步驟（2）產物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗
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【題目】以下說法正確的是（ ）
A. 兩種化合物組成元素相同，各元素的質量分數也相同，一定是同分異構體
B. 蔗糖、油脂、蛋白質都可以水解
C. 苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結構，因此苯不能發生加成反應
D. 交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機飲酒過量時乙醇發生了取代反應
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.工業合成氨是一種人工固氮方法B.侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異
C.播撒碘化銀可實現人工降雨D.鐵是人類最早使用的金屬材料
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.醫用酒精濃度越大消毒效果越好
B.油脂屬于高分子化合物，不易分解，肥胖者不宜食用
C.食品包裝薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯
D.將成熟的蘋果與生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數既是X原子內層電子總數的3倍，又是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：Y＞X，離子半徑Z＜W
B. 元素Y的單質能與元素X的最高價氧化物發生置換反應
C. 元素Y和W能形成YW2型離子化合物
D. W的單質有毒，能使濕潤的有色布條褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗： 
回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現象是裝置Ⅱ的作用是 ， 其中可能發生反應的離子方程式是 ．
（2）裝置Ⅲ中的現象是 ， 反應的化學方程式是 ．
（3）該實驗的實驗結論是 ．
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