Question

【題目】金屬鉛為帶藍色的銀白色重金屬，其單質及化合物可用于鉛蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料。回答下列問題：

（1）鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O。寫出放電時負極的電極反應式____________________________。

（2）早在古代，硫酸鉛就被用作白色顏料，但用這種顏料作出的畫天長日久會變為黑色，經檢測其成分為PbS。古畫修復師在變黑處涂抹H2O2后即可將顏色修復，用化學方程式表示古畫修復顏色的原理_______________________________。

（3）PbO與次氯酸鈉溶液反應可以制得PbO2，寫出該反應的離子方程式_______________________________。

（4）PbO2在加熱過程中發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%

（×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x＝ ，m∶n＝ 。

Answer 1

【答案】（1）Pb－2e－＋SO===PbSO4

（2）PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O

（3）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－

（4）根據PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0%

x＝1.4，根據mPbO2·nPbO，＝1.4，＝。

【解析】（1）Pb為負極發生氧化反應生成PbSO4：Pb－2e－＋SO===PbSO4。（2）H2O2氧化PbS生成PbSO4，H2O2作氧化劑，還原產物為H2O：PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O。（3）PbO被ClO－氧化為PbO2，ClO－被還原為Cl－。（4）PbO2分解的化學方程式：PbO2PbOx＋O2↑，知PbO2失重質量即為生成O2的質量；取m（PbO2）＝239，則生成m（O2）＝×32，根據題意有×32＝239×4.0%，解得x，然后根據PbOx與mPbO2·nPbO中O和Pb原子個數比相等求得m∶n的值。