Question

【題目】溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10a mol·L1，c(OH)=10b mol·L1，已知a＋b=12，請回答下列問題：

（1）該溫度下水的離子積常數KW=________。

（2）該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為_____，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為______。

（3）給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】（1）1012（1分）

（2）10b mol·L1（1分） 10a mol·L1（2分）

（3）變小（2分）

【解析】（1）KW=c(H＋)·c(OH)=10a·10b=10(a＋b)=1012。（2）c(NaOH)=c(OH)=10b mol·L1；該溶液中c(H＋)=10a mol·L1，NaOH溶液中的H＋全是水電離的，c(H＋)水電離=c(OH)水電離=10a mol·L1。（3）溫度升高時，KW變大，而c(H＋)=，所以c(H＋)變大，pH變小。