【題目】分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是( )。
A. 將酸分為一元酸、二元酸等：分子組成中含有氫原子的數目
B. 強電解質與弱電解質：溶液的導電能力大小
C. 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發生丁達爾現象
D. 氧化還原反應的本質：有電子轉移
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試樣含有的陽離子為NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干種，為確定其組成，某同學進行了如下實驗，下列說法不正確的是
注：①CuS為難溶于水的黑色固體；②氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
A.沉淀A為BaSO4
B.加入過氧化氫溶液時發生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
C.加入氨水－氯化銨溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀
D.試樣中一定含NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究不同條件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。
實驗1：研究不同投料比對產率的影響
(1)理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比(物質的量之比)為2∶1。實驗證明提高投料比，甘油二酯的產率會降低，其原因可能是_______。
實驗2：研究吸水劑對反應的影響
(2)硅膠易與羥基結合，故有較強的親水性，易于吸附水分子。但是在反應體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低，說明合成甘油二酯的平衡發生了逆向移動，分析可能的原因是________。
實驗3：研究不同催化劑的催化效果
曲線 | 催化劑 | 縱坐標 |
① | 脂肪酶I號 | 辛酸轉化率 |
② | 脂肪酶II號 | 辛酸轉化率 |
③ | 脂肪酶I號 | 甘油二酯含量 |
④ | 脂肪酶II號 | 甘油二酯含量 |
(3)其他條件相同時，不同脂肪酶(I號、II號)催化合成甘油二酯的效果如圖所示，選擇此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是________(填字母序號)。
A．12 h，I號 B．24 h，I號
C．12 h，II號 D．24 h，II號
實驗4：研究溫度對反應速率和產率的影響
(4)選定脂肪酶做催化劑，繼續實驗。
①綜合上圖，選擇6 h時比較適宜的反應溫度是________。
②在6 h之后，辛酸的轉化率總趨勢緩慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的卻有所降低，分析可能的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子結構示意圖______；
（2）E元素形成最高價氧化物對應的水化物的化學式為______；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______（用元素符號表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是______；
（5）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1：1的化合物電子式______，
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發布消息稱在皖江地區發現特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：
已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。
（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。
（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。
a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3
（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。
（5）根據已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）①元素的元素名稱____________；⑩元素的元素符號_________________。
（2）在這些元素中，____________是最活潑的金屬元素；_____________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素（用元素符號填寫）。
（3）能形成氣態氫化物.，且氣態氫化物最穩定的是___________（用化學式填寫）。
（4）這些元素的最高價氧化物對應水化物中的最強酸是_________；最強的堿是_________；具有兩性的氫氧化物是________（用化學式填寫）。
（5）從⑤到的元素中，____________原子半徑最小（用元素符號填寫）。
（6）比較⑤與⑥的化學性質，_________更活潑（用元素符號填寫）
（7）用電子式表示④與⑥所組成物質的形成過程_______________，該化合物屬于___________（填“共價”或“離子”）化合物。
（8）寫出①與③形成的化合物的電子式_______、結構式為_______
（9）元素③與元素⑩相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_____（填選項序號）。
A．常溫下③的單質和⑩的單質狀態不同
B．③的簡單氫化物比⑩的簡單氫化物穩定
C．③的簡單氫化物的沸點比⑩的簡單氫化物的沸點高
D．③的單質能與⑩的簡單氫化物反應生成⑩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，純水電離達到平衡后，向水中溶入下列物質后，可促進水的電離的有_____可抑制水的電離的電解質有 _____
①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3
（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨氣，填“增大”減小或不變：
c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水電離轉化率 ____
（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）
①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液
②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液
③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液
④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C. 基態銅原子的最外層的電子排布圖: 
D. 基態碳原子的最外層電子排布圖:
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