【題目】把新制的氫氧化銅加入到某病人的尿液中微熱，如果觀察到紅色沉淀說(shuō)明尿液中含有：
A. 食鹽 B. 食醋 C. 白酒 D. 葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 氨氣遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙
B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O
C. NH3具有還原性，一定條件下可被O2氧化
D. 氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D. 放電時(shí)的正極在充電時(shí)須接電源正極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列物質(zhì)能與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的是：
A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH4 D. C6H12O6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線
B. b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C. a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大
D. b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
A. 反應(yīng)停止了 B. 反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相等
C. 反應(yīng)物和生成物濃度相等 D. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。
（1）25℃，1.01×105Pa時(shí)，32g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出熱量726.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。
（2）目前，工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；
②用三段式計(jì)算H2的轉(zhuǎn)化率____________；
③下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____
A．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放熱 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q（Q>0） |
下列敘述不正確的是
A. 容器①中達(dá)到平衡吋，O2的轉(zhuǎn)化率為80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=80
D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法不正確的是
A．離子鍵就是陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的靜電作用
B．H和Cl形成的分子中存在的是極性共價(jià)鍵
C．氯化銨中沒(méi)有金屬元素，所以不是離子化合物
D．11號(hào)與9號(hào)元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
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