Question

【題目】一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為99.2g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g．原混合氣體中CO的質量為（ ）
A.13.2 g
B.22.4g
C.24.4g
D.26.4g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：無水CaCl2增重25.2g為水的質量，所以n（H2O）= =2.8mol， 根據H原子守恒，可知：n（CH4）= n（H2O）= ×2.8mol=1.4mol，
根據C原子守恒，則：n（CO）+n（CO2）=1.4mol，
所以m（CO）+m（CO2）=99.2g﹣50.4g=48.8g，
所以[1.4mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=48.8g，
解之：n（CO2）=0.6mol，
所以生成二氧化碳的質量為0.6mol×44g/mol=26.4g．
故選：D．