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下列說法中正確的是(   )
A.第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小
B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C.在所有的元素中,F(xiàn)的第一電離能最大
D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
A

試題分析:金屬性越強,第一電離能越小,同周期自左向右,金屬性逐漸降低,所以選項A正確。由于鎂元素的3s軌道電子是全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,所以鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小,B不正確。C不正確,應(yīng)該是稀有氣體的。同樣根據(jù)元素周期律可知鉀的第一電離能比鎂的第一電離能小,答案選A。
點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題注重基礎(chǔ),主要是考查學生對第一電離能的變化規(guī)律的了解掌握情況,特別是規(guī)律中的一些反常的元素,有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力,提高學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)(4分)下列微粒之間,屬于同位素的是        ,屬于同素異形體的是          
屬于同分異構(gòu)體的是          ,屬于同一種物質(zhì)的是:            。(填字母)
A.正丁烷和異丁烷B.紅磷和白磷C.氕和氚D.氯氣和液氯E.冰和干冰
H.CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3     F.氧氣和臭氧    G.13C和14C
(2)(4分)有下列幾種物質(zhì):①氯化銨 ②金剛石 ③硫 ④鐵 ⑤氯化鈉 ⑥鈉 ⑦二氧化硅 ⑧干冰,其中:a.硬度最大的物質(zhì)是            (填編號,下同)。b.以共價鍵相結(jié)合,原子彼此間形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物是            ;晶體內(nèi)存在單個分子的單質(zhì)是           。 c.晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C、D是中學化學中常見物質(zhì),在一定條件下四者相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右下圖所示(部分反應(yīng)中的水已略去),其中A、B、C均含有同一種元素。下列說法錯誤的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

長式周期表共有18個縱行,從左到右排為1-18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是
A.第9列中元素中沒有非金屬元素
B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第四周期第9列元素是鐵元素
D.第10、11列為ds區(qū)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電負性的敘述中不正確的是(  )
A.電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小
B.電負性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標準的相對值
C.元素電負性越小,元素金屬性越強
D.元素電負性越大,元素非金屬性越強

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物,它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系,據(jù)此回答下列問題:

⑴X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì),X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;Y元素有兩種常見單質(zhì),二者質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比為3 :2;Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則:
①寫出化合物甲的電子式__________;②寫出Z與甲反應(yīng)的化學方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金屬單質(zhì),X是原子晶體,Y、Z都是分子晶體,X、Y都能與強堿溶液反應(yīng);乙的水溶液是工業(yè)三酸之一,也是實驗室常用試劑。則:
①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________。
②Z與甲的反應(yīng)的一種重要工業(yè)用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液,觀察到的現(xiàn)象____________________________。
⑶X、Z是常見金屬,Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進行,甲是一種具有磁性的化合物,乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則:
①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式____________________________;
②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象____________________________;
③將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng),當兩種金屬完全溶解后,得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)已知B是常見的金屬單質(zhì),E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì),H常溫下為無色液體,C的濃溶液在加熱時才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示,試回答:

(1)F的電子式為          ,所含化學鍵為         
(2)反應(yīng)①的離子方程式為                             ;
(3)每生成1 mol K,反應(yīng)放出98.3 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學方程式為        ;
(4)反應(yīng)②的化學方程式為              ;
(5)化合物F與Na2S溶液反應(yīng),生成NaOH和S單質(zhì),試寫出該反應(yīng)的離子方程式為               

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在  族,那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等,又可把氫元素放在周期表中的  族。
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素在第三周期第VIIA族,甲元素與碘元素相比較,非金屬性較強的是                     (填元素名稱),寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應(yīng)方程式                     
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是        (填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是(    )。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去)

(1)若D為白色膠狀難溶物,且與A摩爾質(zhì)量相等,則反應(yīng)③的離子方程式為:     。
(2)若A為CO,則D的化學式為                  
(3)若C為當今需要減排的一種常見的溫室氣體,E為一種弱酸,則A的化學式為     。

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同步練習冊答案
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