【題目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ �。� 
A.水電離出的氫離子濃度：a＞b
B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100 molL﹣1
C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D.當滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反應前后體積變化），該混合液的pH=1+lg3
【答案】D
【解析】A．a點時加入NaOH較少，溶液中c（H+）較大，從影響水的電離平衡移動的角度分析；
B．加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，根據c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計算；
C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性；
D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，酸過量，根據c（H+）= 
計算溶液的pH．
解：A．a點時加入NaOH較少，溶液中c（H+）較大，c（H+）越大，水的電離程度越小，則有水電離出的氫離子濃度：a＜b，故A錯誤；
B．加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質的量濃度為0.100 molL﹣1，故B錯誤；
C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應，故C錯誤；
D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，酸過量，c（H+）= = 
×10﹣1mol/L，則pH=1+lg3，故D正確．
故選D．
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或實驗裝置(部分儀器已省略),正確的是
A. 用圖1所示裝置驗證苯中是否有碳碳雙鍵
B. 用圖2所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
C. 用圖3所示裝置進行石油的分餾
D. 用圖4所示裝置演示NO的噴泉實驗
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說法正確的是（ �。� 
A.石墨電極上發生氧化反應
B.根據圖示，物質A為CO2
C.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
D.甲烷燃料電池中CO32﹣向空氣一極移動
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）
每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。
（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。
②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差
為_____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關能量的說法不正確的是（ ）
A.化石能源物質內部貯存著大量的能量
B.海洋能、地熱能是可再生的清潔能源
C.植物的光合作用使太陽能轉化為化學能
D.燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能
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【題目】在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發生反應N2+3H2
2NH3，其反應速率與時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. t1時，v(正反應)＞v(逆反應)
B. t2時，v(正反應) = v(逆反應)
C. 圖中虛線表示的轉化是N2+3H2→2NH3
D. 采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用合成氣制備有機中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應條件已略去）：
（1）B中所含官能團名稱是____和____。
（2）G生成H的反應類型是____。
（3）D生成E的化學方程式為____；實驗室由D和F制備J的化學方程式為____。
（4）G的結構簡式為____；I的結構簡式為____。
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