【題目】常溫下，濃度均為
的四種溶液pH如下表依據已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是
溶質 |
| NaClO |
|
|
pH |
|
|
|
|
A. 常溫下， 
的水解能力強于其電離能力
B. 常溫下，相同物質的量濃度的
、
、
依次升高
C. 
溶液中存在以下關系： 
D. 向氯水中加入少量
固體，不能增大HClO的濃度
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【題目】在25℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
⑴若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.
⑵若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________.
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【題目】現代生產、生活和國防中大量使用電池。如照相機、手機、汽車、衛(wèi)星等均要使用電池。了解常見電池的工作原理是中學生的必修課之一。請同學們用所學知識回答以下問題。
（1）鉛蓄電池放電時的總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。請寫出放電時正極反應的電極反應式：_________________________。
（2）依據氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。
①請在圖中標出電極材料及電解質溶液（寫化學式）①___________，②____________，③_______________，④__________________
②鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作過程中鹽橋中的Cl－向________極移動（填“左”或“右”）。
（3）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。下圖是一個化學過程的示意圖。
①A（石墨）電極的名稱是_______________。
②通入CH3OH的電極的電極反應式是________________________________。
③乙池中反應的化學方程式為________________________________________。
④當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的c(H+) = __________mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）。
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【題目】下列關于油脂的敘述正確的是
A.油脂的水解反應，也叫皂化反應
B.粘有油脂的試管可用NaOH溶液洗滌，這是因為油脂在堿性條件下溶解度大
C.油脂水解產物中一定存在甘油
D.油脂屬于酯類，是高分子化合物
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【題目】實驗室用密度為1.19g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制230ml,1mol/L的鹽酸。請回答下列問題:
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________，配制230ml,1mol/L的鹽酸。
應量取濃鹽酸的體積/mL | 實驗需要的玻璃儀器（除燒杯、量筒） |
________ | ________ |
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數目 D.溶液的密度
（3）配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)_____。
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量蒸餾水(35mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選容積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使 __________________________________
F.往容量瓶內加蒸餾水,直到溶液在刻度線下1～2cm處
（4）若出現以下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
定容時俯視刻度線______________，定容后,蓋上玻璃塞倒轉搖勻,發(fā)現液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線_____。
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【題目】（1）二氧化碳的摩爾質量是 _________，9g水的物質的量是_____，0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為_______________。
（2）等質量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________，所含O原子個數之比為_________。
（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。。
（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答問題：
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式___________。
（2）含有元素D的鹽的焰色反應為____色，許多金屬形成的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是__________________________________________。
（3）由元素A、B、F組成的原子個數比9 : 3 : 1的一種物質，分子中含三個相同的原子團，其結構簡式為____________________，該物質遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。
（4）G與C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加熱條件下易轉化為G2C，試從原子結構的角度解釋發(fā)生轉化的原因________________________。
（5）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則該化合物的化學式為__________，氮原子的配位數為__________。若晶體密度為a g·cm-3，則G原子與氮原子最近的距離為__________pm（寫出數學表達式，阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱
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