【題目】CaCO3的摩爾質量為100gmol—1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質的量濃度為
A. 5.0 molL—1 B. 0.10 molL—1 C. 1.0 molL—1 D. 0.50 molL—1
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學要配制100 mL 0.100molL﹣1Na2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。
A.
B.
C.
D. 
E. 
F. 
（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）_______。
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。
（3）用Na2CO310H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將__（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為___，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
（5）在步驟B之后，需_____才進行下一步操作。（Na2CO310H2O溶于水放熱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：
已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；
②
；
③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體
(1)D中所含官能團的名稱是_______________。
(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。
(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以菱錳礦（主要成分
還含有
等雜質）為原料制各二氧化錳的工藝流程如下：
已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。
（1）寫出“氧化”時發生反應的離子方程式：____。
（2）“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉化為沉淀除去，化合物X可用 ____（寫一種物質的化學式）。
（3）該工藝流程中固體l和固體2均需用水洗滌，目的是________。
（4）“除雜”時，除去的金屬離子有___。
（5）“電解”原理如下圖所示，陽極的電極反應式為___
（6）該流程中可以循環使用的物質有 ___ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是 （ ）
A.將硝酸銀溶液滴入濃氨水中制銀氨溶液
B.蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下
C.如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌
D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后向其中加入銀氨溶液，觀察到銀鏡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）
A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
B. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液的反應
C. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高
B. 基態碳原子的最外層電子排布圖:
C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物
D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2+能與NH3、H2O、C1-等形成配位數為4的配合物。
（1）[Cu(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有____(填序號)。
A.配位鏈 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.離子鍵
（2）[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為________________________________。
（3）某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應:HOCH2CH＝CH2
CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發生某種方式雜化的碳原子數是丙醛分子中發生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下(T2> Tl)，在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應放熱）達到平衡，下列說法正確的是
A. 達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2
B. 達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率小于80%
C. 達到平衡時，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D. 若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應向正反應方向進行
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