Question

【題目】要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:

(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表:

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三組	NaOH	CH3COOH	CaSO4	H2O2	SO2

每組分類均有錯誤,其錯誤的物質分別是________、________、________(填化學式)。

(2)膠體和溶液的本質區別是______________;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發生______________效應。

(3)下列3個反應,按要求填寫相關量。

①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應中,每生成1分子 O2轉移________個電子;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;

③Cl2+H2OHCl+HClO反應中,每消耗10分子 Cl2,轉移________個電子。

Answer 1

【答案】Na2CO3 CO H2O2 分散質微粒直徑大小 丁達爾 2 44 10

【解析】

(1)第一組中Na2CO3屬于鹽，第二組中CO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物；第三組中H2O2不屬于堿性氧化物；

(2)分散質粒子直徑小于1nm的分散系為溶液，分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體；膠體具有丁達爾效應而溶液沒有；

(3) ①2mol Na2O2參與反應，電子轉移2e-，由此判斷生成1mol O2轉移的電子的數目；

②根據方程式，將NaHCO3的質量代入后列比例式計算；

③反應消耗1molCl2，電子轉移e-，由此進行計算。

(1) 第一組中Na2CO3屬于鹽，第二組中CO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物；第三組中H2O2不屬于堿性氧化物；因此分類錯誤的物質分別是Na2CO3、CO和H2O2；

(2) 分散質粒子直徑小于1nm的分散系為溶液，分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體，因此膠體和溶液的本質區別是分散質微粒直徑大小；膠體具有丁達爾效應而溶液沒有，因此鑒別溶液和膠體的最簡單的方法是觀察是否能發生丁達爾效應；

(3) ①2mol Na2O2參與反應，電子轉移2e-，因此生成1分子 O2轉移2個電子；

②設生成CO2的質量為xg，那么

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

,解得x=44g，即每消耗168 gNaHCO3，生成44g CO2；

③反應消耗1molCl2，電子轉移e-，那么每消耗10分子 Cl2，轉移10個電子。