【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，4g CH4含nA個C﹣H共價鍵
B.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移個2nA個電子
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3﹣
D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑．當它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（ ） ①H2SO4②S ③Na2S ④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3 ．
A.①④
B.①②③
C.①⑤⑥
D.②③⑥
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【題目】同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是( )
A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比
B．x∶y等于甲與乙的分子個數之比
C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D．y∶x等于同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比
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【題目】下列物質中不存在氫鍵的是( )
A．冰醋酸中醋酸分子之間
B．液態氟化氫中氟化氫分子之間
C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間
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【題目】救災物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：
含25%NaClO(次氯酸鈉)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請回答下列問題：
(1)上述“84消毒液”的物質的量濃度為________mol/L。
(2)該同學取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中
c(Na＋)＝________mol/L(假設稀釋后溶液密度為1.0 g/cm3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為________L。
(3)災區志愿者根據上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制
c．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結果偏低
d．需要NaClO固體的質量為143 g
(4)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ b mg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為________，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。
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【題目】下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：
產物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：
(l)L的化學式為：__________________
(2)用電子式表示F的形成過程__________________________________
(3)寫出E+F+L=J+I+H反應的離子方程式：________________________
(4)H和G之間反應的化學方程式為：_______________________________，每生成2.4克的D轉移______ mol電子。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 基態原子是處于最低能量狀態的原子
B. 基態C原子的電子排布式是1s22s12p3
C. 焰色反應是金屬原子的電子從基態躍遷到激發態時產生的光譜
D. 同一原子處于激發態時的能量一定低于基態時的能量
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【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO
、MnO
、CO
、SO
中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是
A．不能判斷溶液中是否存在SO B．溶液中一定不存在的離子是CO
C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D．不能判斷是否含有 AlO 離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活、環境密切相關，下列說法中正確的是
A．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少酸雨的發生
B．SiO2具有很好的導電性，可用于制取光導纖維
C．節日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應所呈現的色彩
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
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