Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C. 在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣8molL﹣1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，稀釋電離常數Ka=不變，溶液中c(CH3COO－)減小，所以增大，故A錯誤；B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，升溫促進鹽類水解，水解常數Kh=增大，溶液中減小，故B錯誤；C. 在pH=8的NaB溶液中，電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(B﹣)+ c(OH-)，c(H+)=10-8mol/L ，c(OH-)=10-6mol/L，c(Na+)-c(B﹣)= c(OH-)-c(H+)=9.9×10﹣7molL﹣1，故C錯誤；D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=， 不變，所以不變，故D正確。故選D。