Question

【題目】常溫下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定過(guò)程中溶液中水電離出的c(H+)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.可用pH試紙測(cè)定a點(diǎn)溶液的pH

B.b、c、d三點(diǎn)溶液中離子、分子種類不同

C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>b=d>a

D.d點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(ClO－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．次氯酸溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定a點(diǎn)溶液的pH，故A錯(cuò)誤；

B．b、c、d三點(diǎn)溶液中離子種類相同，都含有鈉離子、次氯酸根離子氫氧根離子和氫離子，分子種類也相同，含有H2O和HClO，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合反應(yīng)過(guò)程可知，a、b、c、d四點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)是HClO溶液，抑制水的電離，水的電離程度最小；c點(diǎn)為次氯酸鈉溶液，水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大； b點(diǎn)為HClO和次氯酸鈉的混合溶液，呈中性，d點(diǎn)為次氯酸鈉和NaOH的混合溶液，呈堿性，溶液堿性比c點(diǎn)強(qiáng)，根據(jù)圖像，b、d兩點(diǎn)水電離出的氫離子濃度相等，水的電離程度相等，水的電離程度：c>b=d>a，故C正確；

D．d點(diǎn)溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＞c(ClO－)，故D錯(cuò)誤；

故選C。