【題目】下列有關物質分離的說法合理的是（ ）
A.分離I2和KMnO4兩種固體時，可選擇加熱使I2升華的方法
B.除去AgI膠體中的NaI時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析
C.粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 
等離子，可以通過化學沉淀法除去．如：可以通過加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO
D.從海帶中提取碘單質時，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2 ， 最后用乙醇萃取出單質碘
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式 ． 在圖中，與A原子配位的氧原子數目為 ．
（2）基態Cr原子的核外電子排布式為 ， 其中電子的運動狀態有種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2 ， N和O的基態原子中，未成對的電子數目比為 ．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 99 | 112 | 135 |
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因： ．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數．對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54gcm﹣3 ， 則1cm3鈣晶體中含有個晶胞，阿伏伽德羅常數為（列式計算）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下元素同期表，以下說法正確的是
A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B. X、Y、Z元素分別為N、P、O
C. 原子半徑:Z>X>Y
D. X、Y、Z的氣態氫化物中穩定性最高的是X的氫化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有關該電池的說法正確的是（ ）
A.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A，B，C，D，E，F，G是七種原子序數依次增大的短周期元素，它們的原子結構特征或有關物質的性質等如表所示．
元素 | 原子結構特征或有關物質的性質 |
A | 原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍 |
B | 其單質是空氣中含量最多的物質 |
C | 原子的最外層電子數是其電子層數的4倍 |
D | 位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大 |
E | 是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期 |
F | 原子序數16，其單質在通常狀況下為固體 |
G | 原子的最外層電子數比其次外層電子數少1個 |
（1）元素F在元素周期表中的位置是 ． 這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是 ．
（2）在E，F，G三種元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4 ， 在該化合物中含有的化學鍵類型為 ， 分子的空間結構為 ． A與氧元素可形成化合物AO2 ， 該化合物分子的電子式為 ．
（4）元素B能與氫元素形成化合物BH3 ， 在通常狀況下，BH3的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因為（用方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電化學裝置工作原理如圖，下列有關說法正確的是（ ） 
A.氣體X為O2
B.c電極為負極，發生的電極反應式為H2﹣2e﹣=2H+
C.一段時間后A處pH降低
D.當有0.4mol電子轉移時，在B極上生成標準狀況下氣體2.24L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液． 
（1）片刻后可觀察到的現象是（指懸吊的金屬圈） ．
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
（2）產生上述現象的原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應H2(g) +I2(g)
2HI(g)中,每生成2 mol HI時會有a kJ 的能量放出,又知有關化學鍵鍵能如下:
下列說法正確的是
A. 1mol H2 的能量比2 mol H 的能量高
B. 將0.5 mol H2 與1mol I2(g)混合充分反應后放出的熱量為0.5a kJ
C. H- I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ/mol
D. H +I
HI 是吸熱變化
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