Question

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發性,濃硫酸和鹽酸都是強酸,該實驗體現濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤。

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應,所以沒有明顯現象,故B錯誤。

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變為無水硫酸銅,固體由藍色變為白色，該實驗為化學變化，故C錯誤。

D.濃硫酸能將有機物中的H、0元素以2:1水的形式脫去而體現脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質. 氧化為二氧化碳.同時還生成刺激性氣味的二氧化硫，體現了濃硫酸的強氧化性.故D正確。

答案選D。