Question

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，若升高溫度，CO體積分數增大，則該反應的△H＞0
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．該反應前后氣體計量數之和減小，平衡前，隨著反應的進行，氣體的物質的量減小，恒溫恒容條件下壓強減小，故A錯誤；
B．S是固體，S的量多少不影響平衡移動，不影響化學反應速率，所以分離出S后化學反應速率不變，故B錯誤；
C．升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果平衡時，若升高溫度，CO體積分數增大，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故C錯誤；
D．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數不變，所以其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變，故D正確；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質及特征，需要了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．