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下列關于氯的說法正確的是

A．Cl₂在化學反應中既能作氧化劑，又能作還原劑

B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

C．Cl₂通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，因為氯氣有漂白性

D．將SO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

試題分析：A、Cl₂化合價處于中間價態，在化學反應中既能作氧化劑，又能作還原劑，正確；B、新制氯水含鹽酸和次氯酸，向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液顯酸性先變紅色，然后次氯酸具有漂白性，使紅色褪色，錯誤；C、Cl₂通入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，因為生成次氯酸鈉，可水解生成次氯酸具有漂白性，紅色褪去，錯誤；D、將SO₂通入次氯酸鈣溶液，生成的次氯酸把二氧化硫氧化成硫酸鈣，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水FeCl₃呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl₃。

(1)裝置A中反應的離子方程式為______________________。
(2)裝置F中所加的試劑為________。
(3)導管b的作用為________；裝置B的作用為___________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為____________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是__________。
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl₂，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO₄溶液 ④NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl₂＋H₂O??H^＋＋Cl^－＋HClO，其平衡常數表達式為K＝________。
（2）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應的化學方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO₃并逐漸增多，產生KClO₃的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO₃(濃)

Cu(NO₃)₂
②Cu+HNO₃(稀)

Cu(NO₃)₂
③

(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式______________________________。
(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氯氣的說法中正確的是( )

A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質

B．干燥的氯氣無漂白性，液氯具有極強的漂白性

C．氯氣能使品紅溶液褪色，且受熱后溶液的紅色不能恢復

D．可用濕潤的藍色石蕊試紙來鑒別氯氣中是否含有氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種。若該氣體為無色氣體，且通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，剩余氣體與空氣接觸時，很快變為紅棕色。下列判斷正確的是

A．肯定只有NO	B．肯定有SO₂和NO₂
C．可能有Cl₂和O₂	D．肯定沒有Cl₂、O₂和NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反應的離子方程式為：。
e中的化學反應方程式為。上述反應中發生了氧化還原反應的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能證明氯水具有漂白性的現象是____________________________。
（3）久置的氯水變為________，用化學反應方程式表示為__________。
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組設計并進行了以下實驗來探究Cl₂、漂白粉的制備及有關性質。
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：
H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　　　　。

（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
某學生設計如下實驗進一步探究SO₂與漂粉精的反應：

操作	現象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
A	ⅰ.液面上方出現霧狀物 ⅱ.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色 ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）該同學推測現象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗加以進一步驗證：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物，無變化；
b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO₃溶液檢驗，產生白色沉淀。
實驗a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）現象ⅱ中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的某些成份之間發生反應。請設計實驗方案，進一步確認這種可能性，方案為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）用化學方程式解釋現象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　　　　　　。檢驗褪色后溶液中是否有

的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環，且兩環顏色不同，下列有關說法中不正確的是

A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B．內環呈白色外環呈紅色或淺紅

C．內外環上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快

D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClO

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