【題目】用電化學制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50 mL 甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11 mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應: 2C6H13COONa+2CH3OH
C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說法不正確的是
A. 圖中電源的a極為直流電源的負極
B. 電解過程中離子濃度會不斷降低
C. 陽極電極反應：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
D. 反應一段時間后將電源正負極反接，會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是（ ）
A. NA個H＋的質(zhì)量為1g
B. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA
C. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D. 標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA
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【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空：
（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
（2）異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：
A能發(fā)生的反應有___________。（填反應類型）
B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
（3）設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體
的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】苯甲酸鈉（
，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）
A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變
C. 當pH為5.0時，飲料中
=0.16
D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH–)–c(HA)
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【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。
已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基
②RCOOR’+R’CH2COOR’
請回答：
（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________，F中官能團的名稱是_________。
（2）Y→Z的化學方程式是____________。
（3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。
（4）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。
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【題目】某同學做了如下實驗:
裝置 |
|
|
現(xiàn)象 | 電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn) | 電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
下列說法中不正確的是
A. 往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B. 用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極
C. 鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等
D. “電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
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【題目】下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校浅鲇趯嶒灠踩紤]的是
①給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石②酒精燈內(nèi)的酒精不能多于酒精燈容積的
③點燃可燃性氣體前要驗純④稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中
A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是
A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA
B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C. 0.1 mol
Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
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【題目】某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。(2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
試回答：
（1）裝置H中盛放的試劑是_________________________________________。
（2）尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________________，打開彈簧夾________________。
（3）處理尾氣時，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
（4）從裝置G中出來的Cl2中含有________________氣體，可用________________試劑除去。
（5）標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO4＋16HCl(濃)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_______，此反應中的氧化劑是________，被氧化的元素是________，若參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________（有單位的需注明單位）
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