Question

【題目】SO2在工業生產和食品加工等行業用途廣泛。某化學小組對SO2的一些性質和反應進行探究。回答下列問題：

I.為探究SO2和Na2O2的反應產物，進行如下實驗。

（1）提出假設。假設一：反應產物為Na2SO3和O2；假設二：反應產物為___(填化學式)。

（2）實驗驗證。

①m的名稱為___。

②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之處為___。

③試劑X不宜選擇___(填選項字母)。

a.生石灰 b.CaCl2 c.硅膠 d.P2O5

④B的作用___。

II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化劑和防腐劑。該小組同學通過下列操作測定某葡萄酒樣品SO2的總含量：量取V1mL樣品，加入足量稀H2SO4；將生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；調節溶液的pH后，用cmol/L的標準I2溶液滴定至終點，消耗標準液的體積為V2mL。

（3）滴定反應的離子方程式為___；樣品中的總含量為___mg/L(用含c，V1，V2的代數式表示)。

（4）若用足量稀鹽酸代替稀H2SO4，會導致所測SO2的總含量___(填偏高偏低或無影響)。

III．（5）設計實驗證明H2SO3的酸性強于H2CO3：___。(供選試劑：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)

Answer 1

【答案】Na2SO4 蒸餾燒瓶 導致SO2溶解損失，降低反應速率 a 干燥SO2氣體 SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+ 無影響 將SO2先通入NaHCO3溶液，再將所得氣體通過足量KMnO4(H+)溶液除去SO2，最后將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3的酸性強于H2CO3

【解析】

(1)利用Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，進行分析；

(2)①根據儀器特點，得出儀器的名稱；

②利用SO2易溶于水，濃度對反應速率的影響；

③裝置A中氣體為SO2，利用SO2為酸性氧化物，進行分析；

④因為Na2O2能與水反應，因此裝置B的作用是干燥SO2；

(3)SO2被NaOH吸收，得到Na2SO3，利用I2的氧化性將SO32－氧化成SO42－，書寫出氧化還原反應；根據反應方程式，求出結果；

(4)鹽酸具有揮發性，蒸出的SO2中混有HCl，干擾實驗；

(5)利用酸性強的制取酸性弱的。

(1)過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，據此可知，反應產物還可能是，故答案為：；

(2)的名稱為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；

二氧化硫能溶于水，使用稀硫酸，會導致溶解而損失，同時反應物濃度減小，化學反應速率減緩，

故答案為：導致溶解損失，降低反應速率答出一點即可；

試劑X的作用是干燥二氧化硫，二氧化硫能與堿或堿性氧化物反應，不能使用氧化鈣干燥，故a符合題意，

故答案為：a；

的作用是干燥氣體，故答案為：干燥氣體；

(3)二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉能被碘單質氧化為硫酸鈉，則滴定反應的離子方程式為；滴定過程中消耗的碘單質的物質的量為，由離子反應方程式可知，溶液中的，由S元素的守恒可知樣品中的物質的量為，則樣品中的總含量為=；

故答案為：；；

(4)鹽酸的酸性強于亞硫酸，故使用稀鹽酸代替稀硫酸不影響二氧化硫的生成，且揮發出來的氯化氫也不與碘單質反應，故使用稀鹽酸代替稀硫酸對所測的總含量不影響，

故答案為：不影響；

(5)利用強酸制弱酸的原理可證明不同酸的酸性強弱，證明的酸性強于具體實驗為將先通入溶液，再將所得氣體通過足量溶液除去，最后將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明的酸性強于。

故答案為：將先通入溶液，再將所得氣體通過足量溶液除去，最后將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明的酸性強于。