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下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（   ）
A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B．金屬腐蝕一般包括化學腐蝕和電化學腐蝕
C．鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生吸氫腐蝕
D．純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕
C

試題分析：鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生析氫腐蝕，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學生對金屬腐蝕的熟悉了解程度，旨在鞏固，提高學生的應試能力，難度不大，記住即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行氯化鎂溶液龜解實驗，電解裝置如圖所示。

請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為：                                  。
（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的氣體可用          檢驗，b電極上得到的氣體是         ，電解氯化鎂溶液的離子方程式為            。
（3）若甲烷通入量為1.12 L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為           ，產(chǎn)生的氯氣體積為           L（標準狀況）。
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式                                          。
已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol
計算：C（石墨）與H2（g）反應生成1molCH4（g）的△H=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．圖①銅鋅原電池工作時，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B．圖②裝置反應一段時間，將濕潤的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍
C．圖③是用海水制取蒸餾水的裝置
D．圖④裝置可用于乙醇提取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列電化學裝置的說法中正確的是
A．圖a是原電池裝置，可以實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．圖b電解一段時間后，加入適量CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度
C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是：（    ）
A．電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為：2Cl - －2e -=Cl2 ↑
B．酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應式均為：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -
C．精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為： Cu2+ + 2e- =" Cu"
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為：Fe－2e - = Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置符合實驗目的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知電極材料：鐵．銅．銀．石墨．鋅．鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液．硫酸鐵溶液．鹽酸。按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，請說明原因。__________。
（2）若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線構(gòu)成原電池，請寫出電極反應式，負極                  ，正極                  。
（3）若總反應為：Cu+2H+= Cu2++H2，判斷該裝置屬于原電池還是電解池？____。畫出對應的裝置圖，標出電極材料和電解質(zhì)溶液。_____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，下層為四氯化碳，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)通入甲醇的惰性電極的電極反應式為                              。若甲池可以充電，充電時A接電源的負極，此時B極發(fā)生的電極反應式為                         。
(2)在乙池反應過程中，可以觀察到     電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色， C極發(fā)生的電極反應式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是____________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
⑵以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應式為_______________。
⑶電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為____________________________________。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672 mL（標準狀況下）時，溶液的pH =        （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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