Question

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下所示。

(1)表示 NO2濃度變化的曲線是________________，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________

(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用表示的反應(yīng)速率=__________________________，a、b兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為v（a）_____v（b）。

(3)下列敘述說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______________________

A、單位時(shí)間生成n mol NO2同時(shí)生成n mol N2O4

B、容器內(nèi)氣體顏色不變

C、混合氣體的密度不變

D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E、混合氣體的物質(zhì)的量不變

F、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

G、混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

【答案】a 2NO2N2O4 0.4mol L﹣1min﹣1 大于 BDEFG

【解析】

（1）X、Y的變化量之比為（16-8）：（6-2）=2:1，X減少是反應(yīng)物NO2，Y增大是生成物N2O4，表示 NO2濃度變化的曲線是a，化學(xué)方程式：2NO2N2O4 ，故答案為：a；2NO2N2O4；

（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)==0.4mol L﹣1min﹣1，a、b兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，曲線X斜率大，單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量大，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為v（a）大于v（b）。故答案為：0.4mol L﹣1min﹣1；大于；

（3）A．單位時(shí)間生成n mol NO2同時(shí)生成n mol N2O4，正速率與逆速率不相等，故A不選；

B．容器內(nèi)氣體顏色不變，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；

C．因氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都不變，故C不選；

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；

E．反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故E選；

F．反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故F選；

G．混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故G選；

故答案為：BDEFG。