Question

【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________ t。

(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請寫出②④的化學反應方程式：______，________。

Answer 1

【答案】ⅠA 物理變化 NaCl 585 NaOH＋SO2===NaHSO3 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑

【解析】

(1)Na為11號元素，位于周期表中第3周期、第ⅠA族，故答案為ⅠA；

(2) 蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度淡水，沒有新物質生成，因此蒸餾法屬于物理變化，故答案為：物理變化；

(3)電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，食鹽的化學式為NaCl ，制取鹽酸的化學方程式為H2＋Cl2 2HCl，由n(HCl)＝，可知m(NaCl)＝107 mol×58.5 g·mol－1＝585×106 g＝585 t，故答案為：NaCl ；585；

(4)由流程可看出用氫氧化鈉溶液吸收含SO2的廢氣，產物為亞硫酸氫鈉，化學方程式為NaOH＋SO2===NaHSO3；亞硫酸氫鈉與氯化氫反應可得到氯化鈉并回收SO2，化學方程式為NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，故本題答案為：NaOH＋SO2===NaHSO3；NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑。