【題目】短周期元素X、Y、Z原子序數之和為16，原子半徑大小為r(Y)>r(X)>r(Z)，它們的常見單質在適當條件下可發生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）
A.X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒
B.自然界中X單質與Y單質不能發生化學反應
C.B和C分子間因形成氫鍵而使C極易溶于B中
D.A和C一定條件下能發生氧化還原反應
【答案】B
【解析】
常見的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，則Z單質一定為H2，Z為H；X、Y、Z原子序數之和為16，則X、Y原子序數只和=16-1=15，原子半徑大小為r(Y)>r(X)>r(Z)，X、Y分別為O、N或F、C，且X單質能和Y單質反應，則X、Y確定為O、N；綜上所述，X、Y、Z分別為：O、N、H，A為NO，B為H2O，C為NH3，據此解答。
A．X(O)與Z(H)形成的H2O2有強氧化性，能使細菌的蛋白質變性，可用來殺菌消毒，A正確；
B．自然界中的X單質(O2)與Y單質(N2)在放電的條件下能反應生成NO，B錯誤；
C．B為H2O，C為NH3，H2O和NH3分子間容易形成氫鍵而使NH3極易溶于H2O中，C正確；
D．A為NO，有一定氧化性，C為NH3，有較強還原性，一定條件下能發生氧化還原反應，D正確。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發生反應：2A(g)＋mB(g)
nC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol·L－1。下列說法正確的是( )
A.化學計量數的關系為2＋m ＜n
B.容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.原容器中用B表示的該反應在1min內的平均速率為
mol·(L·min)－1
D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，
試回答：
（1）B中反應的化學方程式為___________________________。
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。
（3）D中反應的化學方程式為______________________________。
（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。
（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。
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【題目】“新冠病毒”疫情讓人們再次認識到化學的重要性。下列有關抗疫物資的化學用語表示正確的是( )
A.中子數為127的碘原子：
B.供氧劑中過氧化鈣(CaO2)的電子式：
C.84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClO
Na＋＋ClO－
D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結構簡式：
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【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率
C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000
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【題目】高爐煉鐵的一個反應如下： CO（g）＋FeO（s）
CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃時K＝0.263
（1）其平衡常數的表達式為K＝___。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值___(填“增大”“減小”或“不變”下同)，平衡常數K的變化是___。如果溫度不變，在原平衡體系中繼續加入一定量CO，達新平衡時，CO的體積分數和原平衡相比___。
（2）1100℃時，若測得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這種情況下，該反應___(填“已經”或“沒有”)處于化學平衡狀態，此時化學反應速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為(CO，CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應如下：
i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)已知反應2中相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C=O | C≡O | H—O |
E/KJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此計算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，則ΔH3=___kJ·mol-1。
(2)對于反應1，不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，請回答下列問題：
①下列說法不正確的是（__________）
A.M點時平衡常數比N點時平衡常數大
B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的平衡產率降低
C.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
②若在剛性容器中充入3molH2和1molCO2發生反應1，起始壓強為4MPa，則圖中M點CH3OH的體積分數為___，250℃時反應的平衡常數Kp=___(MPa)-2(保留三位有效數字)；
③若要進一步提高甲醇產率，可采取的措施有___(寫兩條即可)
(3)相同條件下，一定比例CO/CO2/H2混合氣體甲醇生成速率大于CO2/H2混合氣體甲醇生成速率，結合反應1、2分析原因：___。
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示：
250~300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，x A + y B 
z C的反應達到平衡。
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是_______。
（2）加熱后C的質量分數減少，正反應是___________________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖所示。下列有關白屈菜酸的說法中不正確的是（ ）
A.白屈菜酸的同分異構體中可能含有芳香族化合物
B.所有碳原子可以共面
C.1mol白屈菜酸完全燃燒需要O2的物質的量為4mol
D.能通過加聚反應形成高分子物質
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