Question

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. w＝×100% B. c＝

C. 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶質的質量分數大于0.5w D. 若上述溶液與0.5V mL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、氨水溶質為氨氣，標準狀況下aLNH3的質量為g，氨水溶液的質量為ρVg，根據溶質質量分數的定義計算；

B、標準狀況下，aLNH3的質量為mol，溶液體積為VmL，根據c=計算氨水物質的量濃度；

C、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量；

D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，發生反應生成氯化銨，氨水有剩余，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1。

A、標準狀況下，aLNH3的質量為×17g/mol=g，氨水溶液的質量為VmL×ρgcm-3=ρVg，所以溶質的質量分數為ω=×100%=×100%，選項A錯誤；

B、標準狀況下，aLNH3的質量為=mol，所以氨水的物質的量濃度為=mol/L，選項B正確；

C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量，溶質氨氣的質量不變，所以所得溶液的質量分數小于0.5ω，選項C錯誤；

D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1，溶液呈堿性， c（OH-）＞c（H+），銨根離子水解，水解程度微弱，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），選項D錯誤；

答案選B。