Question

下列排列順序正確的是（　　）

• A、原子半徑：Na＜Mg＜Al
• B、熱穩定性：HF＞HCl＞HBr
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D、堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

Answer 1

分析：A．根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小判斷；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答：解：A．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則應為Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br，穩定性HF＞HCl＞HBr，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律以及原子半徑大小比較等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規律以及元素、單質、化合物的性質的聯系，難度不大．