【題目】燃著的鎂條在下列氣體中不能繼續燃燒的是（ ）
A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．He
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生能量而存活，甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量________(填“>”、“<”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①下圖能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。
(3)C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH＝________。
(4)目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是________(填字母)。
A．尋找優質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優質催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成C與O2
C．尋找優質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D．將固態C合成為C60，以C60作為燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國宋代《開寶本草》記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯，令光凈．以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日，鐵上衣生，鐵華成矣．”這里的“鐵華粉”是指（ ）
A.醋酸亞鐵
B.硫酸亞鐵
C.氧化鐵
D.氯化鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇。
已知：
i.CuCl2+Cu+2HCl（濃）
2H[CuCl2]（無色）
2CuCl↓（白色）+2HCl
ii.副反應:CuCl+H2OCuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—
（1）制取CuCl2裝置如下：
① A裝置中發生反應的離子方程式是_________。
② C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是_________。
③ B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是_________。
（2）制取CuCl流程如下：
①反應①中加入NaCl的目的是_________；但是Cl—濃度過高，CuCl產率降低，原因是________________。
②CuCl在潮濕的環境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的方程式為________________。
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應式為________________。
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為________________。
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【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應。將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質是( )
A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2
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【題目】氨是重要的化工產品之一，有著廣泛的用途，運用化學反應原理的相關知識研究氨的合成及性質對工業生產有著十分重要意義。
I．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應生成CO (g)和H2 (g)的熱化學方程式為______________。
II.恒溫下，將一定量N2、H2置于10L的容器中發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如下圖。
（1）圖中0～2s內的反應速率v(NH3)=______；該溫度下達平衡時N2的轉化率為_____。
（2）若其它條件不變，將恒容條件變為恒壓，則平衡時c(N2)__，平衡常數___。（填編號）
A．增大 B．減小 C．不變 D．不能確定
（3）在不同溫度下達到平衡時測得NH3的體積分數如下表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
NH3的體積分數 | a1 | a2 | 38% |
①試比較a1、a2的大小：a1_____a2（填“>”、“<”或“=”）。
②若反應在恒容400℃條件下進行，下列能判斷反應達到平衡狀態的依據有____ (填編號)。
A．斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molN-H鍵 B．v正(N2)=3V逆(H2)
C．容器內N2、H2、NH3；的物質的量之比為1:3:2 D．平衡常數保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變 F．混合氣體的密度保持不變
（4）工業上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件，根據反應判斷下列哪些條件有利于提高氨的產率____。
A．采用400℃～500℃高溫 B．采用合適的高壓
C．使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來
（5）氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應：2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。
①該反應溫度升高，氨氣的百分含量增大，則△H______0（填“>”、“<”或“=”）。
②CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示， 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進行反應，則100℃時反應的平衡常數K=________；壓強的大小關系：P1______P2（填“>”、“<”、“=”或“不確定”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( )
A．利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
B．海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na
D．海水中含有溴元素，只需經過物理變化就可以得到溴單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為 2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)。有關說法正確的是（ ）
A. 增大壓強可增大反應速率 B. 升高溫度可減小反應速率
C. 達到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達到平衡時，NO2轉化率為100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于能量轉換的認識中不正確的是
A. 煤燃燒時化學能主要轉變成熱能
B. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化成化學能
C. 白熾燈工作時電能全部轉變成光能
D. 綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能
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