Question

（6分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時：正極的電極反應式是                 ；當外電路通過1mol電子時，電解液中消耗H₂SO₄                      mol。
（2）充電時，Pb 和電源的     極相連，此時發生的電極反應式為                。

Answer 1

（1）PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO₄^2－＝PbSO₄＋2H₂O   1
（2）負  PbSO₄＋2e^－＝Pb＋SO₄^2－

（1）放電相當于原電池，在原電池中正極得到電子，根據反應式可知，二氧化鉛得到電子，所以正極反應式為PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO₄^2－＝PbSO₄＋2H₂O。根據總反應式可知，每消耗2mol硫酸，反應中就轉移2mol電子，所以如果通過1mol電子，則消耗1mol硫酸。
（2）充電相當于放電的逆反應，放電是鉛是負極失去電子，所以充電時鉛和電源的負極相連，作陰極，得到電子，所以反應式為PbSO₄＋2e^－＝Pb＋SO₄^2－。