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下列說法中正確的是

A．從平衡常數的大小可以推斷任意反應進行的程度

B．對同一反應，K值越大，反應的轉化率越大

C．K值越大，反應的轉化率越小

D．溫度越高，K值越大

平衡常數是指當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物能濃度的冪之積的比值。平衡常數只與溫度有關，升高溫度平衡常數可能增大，也可能減小。平衡常數越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行的越完全，反應物轉化率越大。所以正確的答案是B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A₂(g)+ B₂(g)

xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是( )

A．P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉化率	B．P₃>P₄，Y軸表示A₂的濃度
C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度	D．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A₂（g）+2B（s）

A₂B₂（g） △H<0,下列說法正確的是（）

A．升高溫度，化學平衡向正反應方向移動

B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大

C．增大壓強，化學平衡向正反應方向移動

D．增大B的物質的量，化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容容器內有可逆反應：A（g）＋3B（g）

2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（）
A．單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B
B．容器內氣體的密度不再隨時間而改變
C．C物質的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三種物質的分子數之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T₁℃)下發生反應：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L。回答下列問題：
1．該反應的平衡常數表達式K＝______；T₁℃達到平衡時，N₂的平均反應速率＝_______。
2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉化率，則可以改變的條件是______________。
3．30 min后，升高溫度至T₂℃，達到平衡后，容器內NO、N₂、CO₂的關系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
a．NO的轉化率不變                                      b．N₂的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為該反應的化學方程式可表示為，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0。現欲測定二氧化氮的相對分子質量，應采取的措施是（）

A．低溫、高壓

B．低溫、低壓

C．高溫、低壓

D．高溫、高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分別在T₁和T₂溫度時進行反應。SiCl₄的物質的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T₁時，反應開始的2 min內，用HCl表示的反應速率為              。
（2）該反應的平衡常數表達式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl₄轉化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl₄（g）
b．充入更多的H₂（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據上表中的數據分析：T₁        T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH       0。
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的轉化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可觀察到                   。

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