【題目】有機物W在工業上常用作溶劑和香料，其合成方法如圖，下列說法不正確的是
A. M、N、W均能發生加成反應和取代反應
B. N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物
C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質的量相同
D. M苯環上的二氯代物有6種
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【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機合成中具有廣泛應用。
I．(1)用甲醇制取甲胺的反應為
△H
已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C―O | H―O | N―H | C―N |
鍵能／kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的△H=__________kJ·mol-1
Ⅱ．一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發生如下反應
主反應：
△H<0 Ⅰ
副反應：
△H<0 Ⅱ
反應到t min時，達到平衡狀態。平衡時CH3OH的體積分數φ(CH3OH)如圖所示：
(2)圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是__________
(3)若反應II的平衡常數K值變小．則下列說法中正確的是___________(填序號)。
A．平衡均向正反應方向移動
B．平衡移動的原因是升高了溫度
C．達到新平衡后，φ(CH3OH)減小
D．容器中φ(CH3OCH3)增大
(4)平衡時，M點CH3OH的體積分數為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉化率為________；用H2表示I的反應速率為______mol·L-1·min-1。反應Ⅱ的平衡常數K=___________(用分數表示)
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【題目】（1）明礬凈水原理___________________________________（離子方程式表示），膠體具有________________性。
（2）在25℃時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___________
（3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_________（用離子方程式或必要的文字說明）．
（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______
A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）
B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)
C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）
D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）
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【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業上廣泛用于生產熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。
I．利用裝置A和C制備Sr3N2
(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將___________，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。
(2)寫出由裝置A制備N2的化學反應方程式___________。
(3)裝置A中a導管的作用是________。利用該套裝置時，有同學提出應先點燃置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，你同意其觀點嗎?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。
Ⅱ．利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)
(4)寫出裝置B的NaOH溶液中發生反應的離子方程式___________。
(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________。
Ⅲ．測定Sr3N2產品的純度
(6)取10.0g該產品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產品的純度，該方法測得產品的純度偏高，其原因是_______。經改進后測得濃硫酸增重1.02g，則產品的純度為___________。
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【題目】化合物E是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：
(1)有機物A結構簡式為___________。B的名稱為___________。
(2)C轉化為D的反應類型是___________。
(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式___________
(4)1moD完全水解且酸化后，所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應生成CO2物質的量為___________。
(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式___________。
①苯環上只有兩個取代基，且除苯環外無其他環狀結構
②核磁共振氫譜只有5個峰
③能與FeCl3溶液發生顯色反應
④能水解并能與銀氨溶液反應
(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖，寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯(
)的合成路線(無機原料任選)___________。
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【題目】如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
（1）指出上圖中的各處錯誤：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
③____________________________________________________
④____________________________________________________
（2）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 ________
A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸
（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是：
①____________________________________________________
②____________________________________________________
（5）寫出圓底燒瓶中發生反應的離子反應方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目________________
（6）NaClO是84消毒液的有效成分。請回答下列問題
①浸泡衣物時加入84消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）
②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是____________________________________________；
（7）Cl2是一種有毒氣體，如果泄露會造成嚴重的危害。
①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄露，該反應中被氧化和未被氧化的NH3的物質的量比________ ；
②噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄露造成的危害，Cl2與石灰乳反應的化學方程式是____________
③實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15:2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為________ 。
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①菱錳礦石主要成分是
，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②相關金屬離子
形成氯氧化物沉淀時的pH如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下， 
的溶度積分別為
回答下列問題：
(1)“焙燒”時發生的主要化學反應方程式為_____________________。
(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：
焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為__________，焙燒時間為___________.
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入
氧化為
，反應的離子方程式為________；然后調節溶液pH使
沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入
沉淀
，當
時， 
=______
(4)碳化結晶時，發生反應的離子方程式為___________。
(5)流程中能循環利用的固態物質是____________。
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【題目】某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A為一氯代物，H是通過縮聚反應獲得的高聚物。
已知：
（苯胺，易被氧化）
（1）X的結構簡式為 。
（2）A的結構簡式為 。
（3） G的結構簡式為 。反應②③兩步能否互換 ，（填“能”或“不能”）理由是 。
（4）反應④的化學方程式是 ；反應⑤的化學方程式是 。
（5）寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構體的結構簡式 。
①苯環上一鹵代物只有2種；
②能發生銀鏡反應，分子中無甲基；
③1mol該物質最多能與3molNaOH反應。
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【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1
B. 圖中x點的坐標為(100,6)
C. 圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀
D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點后變為虛線部分
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