【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是
A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4
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【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗（假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。
下列說法不正確的是
A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol
D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證
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【題目】某元素原子最外層有2個電子，關于此元素的說法一定正確的是（ ）
A.ⅡA族元素
B.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
C.金屬元素
D.ⅡA族或ⅡB族元素
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 澄清石灰水跟過量CO2氣體反應:Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
B. 稀硫酸與Cu反應：2H++Cu＝Cu2++H2↑
C. 腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
D. 鐵粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+＝Fe2++Ag
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【題目】在飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變為原來的10倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將
A．變為原來的10-3倍 B．變為原來的10-2倍
C．變為原來的10倍 D．不發生變化
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【題目】工業上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解
②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】硫是生物必需的大量營養元素之一，下圖是自然界中硫的循環圖，在循環過程中價態變化在-2價至+6價之間，以不同的狀態（或形態）發生一系列的變化，請分析此圖并回答有關問題，
（1）硫循環與氮循環是自然界中兩種重要的元素循環過程，下列關于這兩種循環的說法正確的是_____
選項 | 比較 | 氮循環 | 硫循環 |
A | 異 | 氮元素會進入大氣 | 硫元素不會進入大氣 |
B | 碳循環過程有生物圈參與 | 硫循環過程無生物圈參與 | |
C | 同 | 人類活動對氮循環和硫循環都造成巨大影響 | |
D | 氮循環和硫循環對環境的影響是都能導致溫室效應 | ||
（2）分解者可將含硫有機物分解為硫化氫，硫黃細菌和硫化細菌可將硫化氫進一步轉變為元素硫或硫酸鹽，下列關于硫化氫說法正確的是 _____________
A．硫化氫分子很穩定，受熱難分解
B．硫化氫分子中所有原子的最外層都達到8電子結構
C．將硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，產生沉淀
D．硫化氫中硫元素為-2價，因此只有還原性，沒有氧化性
E．硫化氫是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體
（3）硫化氫雖然有毒，但有研究發現人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調節心血管功能具有重要作用，請再舉出一例類似硫化氫“亦正亦邪”物質的實證______________________。
（4）大氣中的SO2經過一系列轉化最終生成H2SO4，導致降水具有較強酸性，稱為酸雨。收集某次酸雨樣品，發現8小時內，樣品pH一直在較小，其原因可能是_____________________。（用化學方程式表示）
（5）研究發現，空氣其中少量的NO2也能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用不符的是___________（多選）
A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
B．硫化氫通入濃H2SO4中
C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱
D．向鹽酸中加入濃硫酸產生白霧
（6）為了防治酸雨，工業上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉移到爐渣中，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_______。
（7）若采用如圖所示的流程處理則氣體a是_______________，Y一定含有______________。（填化學式）
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【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環比較穩定，難于氧化，而環上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。
反應原理：
反應試劑、產物的物理常數：
名稱 | 相對分 子質量 | 性狀 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
主要實驗裝置和流程如下：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
（1）無色液體A的結構簡式為 。操作Ⅱspan>為 。
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是 。
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 。
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入 ，分液，水層再加入 ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。
（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為 。
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【題目】下列有關金屬的說法中，正確的是（ ）
①純鐵較生鐵不易生銹 ②冶煉鋁和鈉都可以用電解法
③KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子 ④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥銅與硫反應，生成黑色的CuS
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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