Question

【題目】可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C.平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D.化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e+f

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．催化劑不影響平衡移動，則平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．由圖1可知，T2先達(dá)到平衡，且φ（C）小，可知升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．A為固體，改變用量平衡不移動，則平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡不移動，故C錯(cuò)誤；
D．由圖2可知，P2先達(dá)到平衡，且φ（C）小，可知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e+f，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．