【題目】如下反應條件的控制中，不恰當的是( )
A.為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B.為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D.降溫加快H2O2的分解速率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫藥、冶金、皮革等工業。回答下列問題：
(1) H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:A(OH)3+H2O
[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B，生成單質B的化學方程式為________。
(4) H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反應I”的類型為__________(填標號)。
A.取代反應 B.加成反應 C.加聚反應 D.氧化反應
②NaH的電子式為_______________。
③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為_____________________。
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【題目】硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨[化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。模擬工業制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置如下圖所示。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是______________________。
（2）鐵屑中常含有Fe2O3、FeS等雜質，則裝置C的作用是___________，裝置B中發生反應的離子方程式可能是___________(填序號)。
A .Fe+2H+=Fe2++H2↑
B. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.2Fe3++S2－=2Fe2++S↓
D.2Fe3++Fe=2Fe2+
（3）按上圖連接好裝置，經檢驗氣密性良好后加入相應的藥品，打開K1、K2，關閉K3，裝置B中有氣體產生，該氣體的作用是___________。反應一段時間后，打開K3，關閉K1和K2。裝置B中的溶液會流入裝置A，其原因是______________________。
（4）按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是______________________。
（5）根據相關物質的溶解度判斷，從裝置A中分離出硫酸亞鐵銨晶體，需采用的操作有___________、___________、洗滌、干燥。
三種鹽的溶解度(單位為g/100gH2O)
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【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是（ ）
①若a＜4，則A、B都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③
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【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應為：
化學鍵 | C﹣H | C﹣C | C=C | H﹣H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
下列說法錯誤的是
A. 上述反應的△H=+124kJmol﹣1 B. 乙苯比苯乙烯穩定
C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ
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【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下：
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
（1）ΔH2=________kJ·mol-1。
（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）
A．正反應速率先增大后減少 B．化學平衡常數K減少
C．再加入一定量碳 D．反應物氣體體積分數增大
（3）在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2mol H2，在不同條件下發生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如下圖所示。
①該反應自發進行的條件是________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②506K時，反應平衡時H2的轉化率為________；壓強：p1________(填“>”“<”或“=”)p2。
③反應速率：N點v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。
（4）已知常溫下，H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣，HA﹣H++A2﹣，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0。
①溫度升高時，Ksp________（填“增大”、“減小”或“不變”下同）。
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）________。
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【題目】焦炭是重要的工業原材料。
(1)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 
2CO(g) 平衡常數K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數K。則K、K1、K2,之間的關系是__________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+ C(s)
N2(g) + CO2(g) ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400℃、T ℃、400℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_____________ ；
②該反應的平衡常數表達式為__________________；400℃，該反應的平衡常數為_______；
③乙容器的反應溫度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）
④丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________；平衡時CO2的濃度為________。
⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體，下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態的是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是
物質 選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | CuO | CO2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | CaCO3 | CaO | Ca(OH)2 |
D | H2SO4 | H2O | H2 |
A.AB.BC.CD.D
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