Question

【題目】掌握化學的基本概念和研究方法才能學好化學。按要求回答下列問題：

（1）下列是對堿、酸、鹽、氧化物的分類列表：

	堿	酸	鹽	氧化物
第一組
第二組
第三組

表中每組均有物質分類錯誤，三組中對應分類錯誤的物質分別是_________、_________、_________。（填化學式）

（2）固體不能導電，而溶液可以導電，原因是_________________________。

（3）依據下列兩個反應，按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反應Ⅰ和反應Ⅱ中，只作氧化劑的反應是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應Ⅱ中，每生成標準狀況下，反應中轉移________電子；和都能使澄清石灰水變渾濁，請設計一種方法檢驗、混合氣體中的：_____________。

Answer 1

【答案】 固體中沒有自由移動的離子，而在溶液中有自由移動的離子，所以溶液可以導電而固體不導電 Ⅰ 0.2 先將混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）中，溶液顏色變淺，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有

【解析】

（1）不是氧化物，是屬于鹽，不是堿，是屬于鹽，不是鹽，是屬于有機物；

故答案為：、、；

（2）固體中沒有自由移動的離子，而在溶液中有自由移動的離子，所以溶液可以導電而固體不導電；

故答案為：固體中沒有自由移動的離子，而在溶液中有自由移動的離子，所以溶液可以導電而固體不導電；

（3）中，過氧化鈉中氧元素由-1價降低為-2價，發生還原反應，作氧化劑，二氧化硫中硫元素化合價由+4價升高為+6價，發生氧化反應，作還原劑，中，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價升高為0價，也降低為-2價，所過氧化鈉即作氧化劑，又作還原劑；標準狀況下的物質的量為0.1mol，反應Ⅱ中，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，則生成0.1mol氧氣，轉移0.2mol電子；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化，所以先將混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）中，溶液顏色變淺，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有；

故答案為：Ⅰ；0.2；先將混合氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）中，溶液顏色變淺，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有。