【題目】下列關于摩爾的說法正確的是( )
A.國際單位制的一個基本物理量B.摩爾是物質質量的單位
C.摩爾是物質的量的單位D.摩爾是計量任何物質的單位
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1．則c（K+）為（ ）
A. 0.15molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.3molL-1 D. 0.4molL-1
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.FeO是堿性氧化物
B.用加熱法分離泥沙中的碘單質是化學變化
C.丁達爾效應可用于區分膠體和溶液
D.Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2 是復分解反應
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【題目】X，Y，Z，W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1．下列說法正確的是（ ） 
A.Y，Z，W處于同一周期
B.Y，W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C.非金屬性：Y＜Z
D.X，Z，W形成的化合物為均強酸
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【題目】用ＭnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如圖所示。
請回答下列問題：
（1）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是_____；C中選用的試劑是________，其作用是_____________。
（2）D中反應的化學方程式是__________，將此生成物溶于少量水，得到_____色溶液。
（3）某學生應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣�；卮鹣铝袉栴}：
①該項研究(實驗)的主要目的是_________________________________________。
②與研究目的直接相關的實驗現象是_____________。
③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是__________。
④請在圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。_____________
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：
（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3 ． 寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ， 該反應的氧化產物是 ．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為 ．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈 ．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑．FeO42﹣在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是（填字母）． 
A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分數先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．
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【題目】如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去．常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，A、C的焰色反應都呈黃色，B是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀． 
（1）H的化學式為 ．
（2）F的電子式為 ．
（3）反應①的化學方程式為 ．
（4）反應②的離子方程式為 ．
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【題目】將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)
2B(g) +C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態的是
A. 反應速率:vB(正)=vc(逆) B. B的體積分數不變
C. 氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數與電子層數相等，下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑Z＜M
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.非金屬性：X＜Z
D.M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性
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